知识问答
最佳答案：理论上正确,但实际上PH的大小与温度有一定关系,温度越高,水分子的电离度越大,游离的氢离子越多,所以实际PH应该比10小点.
最佳答案：A、碳酸钠中碳酸根的水解反应方程式：CO 3 2-+H 2O⇌HCO 3 -+OH -，水解过程是吸热的，温度越高弱酸根离子的水解程度越大，随着温度的升高，水解
最佳答案：纯水pH=6 说明温度是100度A 正确B．pH=2 正确C．该溶液中水电离产生的 c (H ＋ )=10*-10 100度的水pKw=12水电离的为10*-2
最佳答案：高中有这么深入的问题吗?我记得是大学的内容哟,很复杂的.水解的方程式你知道的,哦?[HSO3-]=[OH-],[OH-]*[H+]=10e-14,[HSO3-]
最佳答案：A、某温度下，纯水的PH=6，水中的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，所以呈中性，故A正确；B、向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=
最佳答案：解题思路：A、依据纯水是中性的，PH=6是在高于常温下的温度水的电离分析；B、依据该温度下的PH=6，可知离子积=10-12，加入一定量的盐酸后溶液中的氢离子浓
最佳答案：解题思路：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14；B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶
最佳答案：选D.算你碰对人了.就不说我当年叱咤第一的时候了.A参考水的电离,B去掉亚硫酸钠浓度的2,C呢根B差不多.
最佳答案：产生H+只有两种电离途径：H2O ←→ H+ + OH-HSO4- ←→ H+ + SO42-水中的质子电离出a,NaHSO4晶体的HSO4-离子有b部分电离出
最佳答案：B对解析：（1）NH4Cl溶液中NH4Cl(强电解质可溶性盐）完全电离：NH4Cl = NH4+ +Cl-,不存在电离平衡（平衡必须是可逆的微弱的）溶液中有大量
最佳答案：温度升高有利于电离,而温度升高也有利于水解,这是正确的.醋酸钠溶液中是以醋酸要挟离子的水解为,水解生成的醋酸电离是次要的,所以升高温度,更有利于醋酸根离子的水解
最佳答案：A错B对盐水解平衡如下：SO3^2- + H2O =====HSO3^- + OH-升温,水解程度增大,OH-增多,pH值变大；加入NaOH,OH-增多抑制水解
最佳答案：一定温度下,酸的解离常数是定值溶液的ph改变对弱酸的电离是有影响的,但是不改变解离常数.酸度解离常数测定的条件只有一个,就是温度不变.
最佳答案：NaCl 不发生水解反应 所以PH=7NH4Cl 发生水解反应 NH4离子+H20=NH4OH+H离子 phNH4Cl不知道对不对,
最佳答案：1选D,解析：A:25°时水的PH=7,PH=6表示的氢离子浓度更大,温度升高促进水的电离,所以温度高于25°.B:由水电离出的氢离子=由水电离出的氢氧根,因水
最佳答案：影响.指示剂变色实际就是平衡移动的问题,温度会影响化学平衡.不过一般的指示剂没那么灵敏,看不出来
最佳答案：解题思路：本题主要考查酶的知识．1、酶是由活细胞产生的具有催化活性的有机物，其中大部分是蛋白质、少量是RNA．2、酶的特性．①高效性：酶的催化效率大约是无机催化
