知识问答
最佳答案：2/1N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H=-46.1kJ/molC2H5OH(l)+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H=-1366
最佳答案：1/2CH4（g)+3/2O2（g)→1/2CO2(g)+H2O（l) △H=-445KJ/mol.前面的系数可以变,但其放出的热量也要相应的乘以增加的倍数.
最佳答案：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l),△H= -1366.8kj/mol
最佳答案：DA错，未指出反应物和生成物的状态；B错，水应为液态不是气态；C错，热化学方程式中的化学计量数表示物质的量且与反应热成正比关系；D正确；
最佳答案：因为16g S是0.5mol,所以需要乘以2变为1mol.148.4*2=296.8kJS(s)+O2(g)=SO2(g) △H=296.8kJ/mol
最佳答案：首先,天然气的主要成分是甲烷.设燃气的体积为V,则：管道煤气（因甲烷是少量的而忽略）中H2和CO的总的物质的量为V/22.4mol (标准状况下)H2(g)+1
最佳答案：解题思路：（1）N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量，生成2mol氨气放热92KJ，依据热化学方程式书写得到；（2）根据电池反应式=正极反应
最佳答案：解题思路：依据热化学方程式书写方法，标注物质的聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式．18g葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（g），放出2
最佳答案：解题思路：A、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系、燃烧时生成物水的状态进行回答；B、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；C、根据甲醇燃烧
最佳答案：先写出化学方程式：N2+2O2=2NO27gN2=0.25molN2,则1molN2 完全燃烧吸热为4*17有质量的先求出反应物的物质量,再求出1mol的热量
最佳答案：如果2CH3OH（l） + 3O2（g） = 2CO2（g） + 4H2O（g） ΔH =－1452 kJ mol－是对的 那么你的答案就是对的.老师有问题.
最佳答案：2C2H2(q) + 5O2(q) = 4CO2(q) + 2H2O(l) 焓变 = -2600kj你题中没写水是什么状态,如果是气态,你就把水后面的状态该为q
最佳答案：解题思路：A、化学反应中的能量变化有光能、电能、热能等等；B、△H的大小决定于化学方程式的书写；C、△H=生成物能量和-反应物能量和；D、任何化学反应一定有能量
