氧化还原反应与电池(14个结果)

最佳答案：首先我们要先了解氧化还原反应的实质是进行电子的转移!而所谓的电池也是内部有电子进行转移.所以答案很明显,原电池是以氧化还原反应为原理设计的.大致就是使氧化还原反

最佳答案：如果一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂是同一种物质,如何设计原电池呢?如果能,请举例,如果不行,请说明理由.可以!浓差电池就是这样的.因为电极电位是浓度的函数（

最佳答案：那个氯化钠可以无视.只是为了了增加溶液导电性而已~实际反应的还是氧气

最佳答案：自发的氧化还原反应不一定能构成原电池,但原电池的负极与电解质溶液之间必须能自发进行氧化还原反应.原电池除了要有能自发进行的氧化还原反应之外,还必须要由；两种活性

最佳答案：电极,电解质溶液,能发生氧化还原反应,所以具备了形成原电池的条件.2Cu+O2+2H2SO4----->2CuSO4+2H2O

最佳答案：酒精燃料电池,在酸性条件下的反应负极:CH3CH2OH + 3H2O - 12e^- = 2CO2 + 12H^+正极:3O2 + 12H^+ +12e^- =

最佳答案：原电池是将化学能转化成电能,简单地说,必须是放热的氧化还原反应才能够设计成原电池,而二氧化碳与木炭反应是吸热反应,不行.

最佳答案：原电池的组成条件：①活泼金属做负极,不活泼金属或非金属做正极；②要把正负极放入能把负极氧化的电解质溶液中；③能够自发的发生氧化还原反应；④用导线连接正负极、构成

最佳答案：点燃是剧烈氧化过程燃料电池是缓慢氧化过程,并不是所有氧化都要点燃（比如铁的生锈,铝的氧化等）而原电池有催化剂可以增加其反应速率,所以不用点燃也可以发生比较快的氧

最佳答案：是的,负极已经可以自发与电解质反应,只需一个与电极电势不同的材料做正极就可以了

最佳答案：氧化还原反应锌是活泼金属,易失电子,因此是原电池的负极,当锌失去的电子通过外电路流到铜电极时,就会使溶液中的氢离子的电子从而生成氢气,整个过程中,铜没有参加反应

最佳答案：不是说一定要相同的。举个最简单的例子总反应Fe+Cu2+====Fe2+ +Cu电解质溶液中的离子是Cu2+得到电子变成铜，那么电极材料用C铜棒的话不是更好

最佳答案：原电池之所有是原电池,一定是发生了氧化还原反应,而氧化还原反应必定涉及电子转移

最佳答案：解题思路：A、根据中和热的概念；B、放电时的氧化还原反应逆向进行就是充电时的氧化还原反应；C、置换反应中是单质与化合物反应生成单质和化合物；D、在FeBr3催化