知识问答
最佳答案：CO3(2-) + 2H+ ===CO2↑+H2O2OH- + Cu(2+) ===Cu(OH)2↓SO4(2-) + Ba ===BaSO4↓Cl- + Ag
最佳答案：加入过量氯化铝,生成白色沉淀.说明有氢氧根.过滤.然后加入过量氯化钡,生成沉淀,再加入盐酸,部分沉淀溶解消失同时生成气体,说明有碳酸根.有沉淀不溶解,说明有硫酸
最佳答案：答案 CA 反应完 醋酸有剩余,溶液显酸性B 反应后,HO-大量剩余,其浓度大于醋酸跟离子D 醋酸跟因为水解而浓度小于氢氧根离子醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠
最佳答案：A结合题图转化流程可判断，试剂①是氢氧化钡溶液，其可使SO 3 2 —、SO 4 2 —与Cl －分离，则白色沉淀A是硫酸钡和亚硫酸钡的混合物；试剂②是盐酸，沉
最佳答案：需要排除AgOH生成后分解形成的棕褐色Ag2O沉淀的干扰.要生成白色沉淀AgCl,就不能有OH-.所以先要用Mg2+检验OH-,检验后再用Ag+检验Cl-,答案
最佳答案：加入NaOH,即有沉淀,说明无H+ ,沉淀变化中有部分沉淀后来溶解了,说明有Al3+ ,最后还有沉淀不溶于过量NaOH,说明有 Mg2+ .选C
最佳答案：选CA中含铜离子,会呈蓝色B会有 CASO4的沉淀(硫酸钙微溶)D是沉淀
最佳答案：解题思路：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在镁离子
最佳答案：解题思路：溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，则溶液中的溶质可能为NaA或NaA、HA或NaA、NaOH，利用电离和水解来分析离子浓度的关系．A．根
最佳答案：CC中若溶液中四种离子满足：c(Cl -)>c()>c(H +)>c(OH -)，则溶液中的溶质可能只有NH 4Cl，也可能是NH 4Cl和HCl的混合液。
最佳答案：(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有 H+ （因为氧化铝在酸性条件下会反应生成Al3+：Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3
最佳答案：一：加入足量盐酸无明显现象,说明无CO3 2-和Ag+存在二：加入足量浓氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成,说明有Mg2+,所以没有OH-三：取（2）的滤液微热,有能
最佳答案：根据图示可以推断，加入氢氧化钠溶液就生成了沉淀，故溶液中一定没有大量氢离子；能够和氢氧化钠反应生成沉淀的离子有Mg 2+、Al 3+，生成的沉淀部分溶解，不溶解
最佳答案：(1) OH －、Na ＋；Cl －、NO 3 -；OH －、NO 3 －、HCO 3 －、Ag ＋(2)①HCO 3 －＋H 2OH 2CO 3＋OH －；②
最佳答案：甲为酸性溶液所以甲中含有H(+),与H(+)不共存的离子在乙中(OH(-).CO3(2-))与CO32-不共存的在甲中(Ba2+)甲中应有负根的元素,乙中应有正
最佳答案：I．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化，证明溶液中不含铁离子：Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中可能含有CO32-或SO42-，或
