知识问答
最佳答案：①2H 2S+SO 2=3S+2H 2O中，SO 2为氧化剂，H 2S为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故①错误；②6HNO 3（浓）
最佳答案：解题思路：氧化还原反应中，含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，借助化学反应来分析实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比．①2H2S
最佳答案：解题思路：含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，结合反应判断实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比．①KClO3+6HCl（浓）═
最佳答案：氧化剂具有氧化性,（不一定是易,是“能”）得电子,化合价下降,发生还原反应,自身被还原,在反应中氧化其他物质,使其他物质失电子,化合价上升.基本是对的.
最佳答案：氧化物参加的可能中间不会牵涉化学价的升降,所以不一定是氧化还原反应.而氧气就不一样了,氧气本来是单质,结果肯定有氧化还原范例嘛,比如说楼上说的那个就是
最佳答案：NaClO----NaCl 氯元素化合价总降2价Fe（OH)3------K2FeO4 铁元素化合价总升3价根据得失电子守恒 氧化剂NaClO和还原剂Fe（OH
最佳答案：先找化合价变化了的元素.氧化反应：还原剂失电子,变成氧化产物还原反应:氧化剂得电子.至于水这些参加反应没,你要具体分析,看产物和介质反应与否,然后根据电荷,原子
最佳答案：看化合价的变化,如果化合价升高了,参加的就是氧化反应；如果化合降低了,参加的就是还原反应；如果既有降低的,又有升高的,则它既参加了氧化反应,又参加了还原反应.
最佳答案：A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，故A错误；B．有氧元素参加不一定有化合价的变化，如氧化钙与水的反应，故B错误；C．氧化还原反
最佳答案：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2从反应可以看出,8个NH3分子中只有2个被氧化生成了N2,还有6个生成了NH4CL,这部分N元素化合价没变.所以被氧化的N
最佳答案：这个反应是一个复合反应,发生的反应是2AL+6H2O=2AL(OH)3+3H2..然后AL(OH)3与NaOH反应的 所以.要分析这个反应的氧化还原,看第一个就
最佳答案：↓←e^-←↑+4 -1MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O4 20.4mol 0.2mol根据化学方程式可知：盐酸在反应过程中表现出酸性和还
最佳答案：A．复分解反应中各元素的化合价都没有变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；B．物质在氧气中燃烧生成化合物，在该反应中氧元素的化合价一定变化，所以一定是氧化还原反
最佳答案：解题思路：（1）根据氧化铁的化学式和相对原子质量可以计算铁元素的质量分数；（2）可以假设赤铁矿中氧化铁的质量为x，则赤铁矿中杂质的质量为：10g-x，反应后生成
