溶液的两种说法(34个结果)

最佳答案：A. ①：0.1 mo1•L-1 CH3COONa溶液为强碱弱酸盐,完全电离,会水解.②：0.1 mo1•L-1 CH3COOH溶液为弱酸,部分电离.所以为错

最佳答案：解题思路：A、盐酸是强酸，在水中完全电离，而醋酸是弱酸，在水中不完全电离，从酸的电离程度比较；B、利用强酸与弱酸的稀释时氢离子的浓度变化来分析；C、利用酸与碱的

最佳答案：解题思路：A、溶液①是强碱弱酸盐溶液，醋酸根离子水解显碱性，促进水的电离：溶液②是酸溶液，对水的电离起到抑制作用；B、加水稀释促进醋酸根离子的水解，但不改变水解

最佳答案：c(CH3COOH)c(OH)-/c(CH3OO-)=Kw * [c(CH3COOH)/c(H+)c(CH3OO-)]=Kw*Ka所以不变

最佳答案：B

最佳答案：解题思路：A．氯化氢是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质部分电离；B．盐酸和醋酸中和等物质的量的氢氧化钠需要的酸的物质的量相等；C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在

最佳答案：选BD,b≤3.A.错误,酸可以是弱酸,pH可以小于7.B.正确.C.错误,不会是碱性的,所以不会有沉淀.D.正确,酸是弱酸就会有酸和盐.

最佳答案：解题思路：A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），说明X-水解程度大于Y-，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱；B．若a=b，并测得c（X-）=c（

最佳答案：解题思路：只有弱酸的酸根才发生水解的，并且水解生成的酸的酸性越弱，弱离子的水解能力越强，该盐对应的碱性越强．A、两种溶液浓度相同，PH（NaX）＞PH（NaY）

最佳答案：解题思路：A．弱电解质在水溶液里部分电离；B．加水稀释弱电解质能促进弱电解质电离；C．等物质的量的醋酸和硝酸中和氢氧化钠溶液时，需要氢氧化钠的物质的量与酸的物质

最佳答案：解题思路：A．酸电离出来的氢离子抑制水的电离；B．酸越弱，对应盐的水解程度越大；C．等体积pH相同的两种酸溶液，酸越弱，酸的浓度越大，消耗的氢氧化钠越多；D．根

最佳答案：解题思路：A、根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；

最佳答案：BC

最佳答案：如果这是强酸,那么稀释1000倍以后,溶液的pH=4显然B的pH值小于A,因此B肯定是弱酸如果a

最佳答案：本题选B【解析】A错误,应该是饱和溶液的质量分数相同,其溶解度才相同.B正确,体积为200ml,密度为1.2,那么质量就是240克,质量分数10%,溶质则是24

最佳答案：渗透压p=cRT,其中c为物质的量浓度,T为温度,R为热力学常数,显然同样的渗透压和温度下,应当具有同样的物质的量浓度；至于沸点和凝固点就不确定了,所以答案应该

最佳答案：解题思路：由图可知，稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c（酸）=c（H+），但对于一元弱酸，c

最佳答案：解题思路：A、根据溶液是否有颜色考虑；B、根据溶液中溶质和溶剂的组成情况考虑；C、根据溶液的特点考虑；D、根据溶液的均一性考虑．A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶

最佳答案：X + 3RNO3 = 3R + X(NO3)3X：0价 → +3价R：+1价 → 0价A．该反应是置换反应正确!一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合

最佳答案：解题思路：由图可知，ROH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则ROH为强碱；而MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，以此来