补充题：在一定条件下,氮的某种氧化物于NH3反应只生成N2和H2O.若生成N2和H20分子个数为7:12,则该氮的氧化物
最佳答案：N 2*7=14H 2*12=24O 1*12=12so:N14H24O12去掉NH3的倍数,使H全无,即8倍剩下N6O12化简NO2
一定条件下NH4NO3—HNO3 N2 H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）,
最佳答案：都不配平,也没加加号,生失氧降得还,化合价不交叉,记住这个就能做了.
有N2 CO CO2 的混合气体12g,其中碳元素的质量分数为30%,是该混合气体通过灼热氧化铜充分反映后
最佳答案：30g利用守恒法计算,最终得到的沉淀是CaCO3,其中C元素的质量完全来自于混合气体中的C元素.混合气体中C元素的质量是12*30%=3.6g设含有3.6g的C
将12g的CO和N2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后得到气体的总质量为18g,求原混合气体中CO的质量分数.
最佳答案：用差量法计算反应后气体增重 18 -12 = 6gCO + CuO == Cu + CO2 △m28.16m(CO).6g解得m(CO) = 10.5g所以原混
5g含碳元素质量分数为24%的CO2和CO和N2的混合气体通过足量的灼热氧化铜后,将气体再通入足量的澄清石灰水
最佳答案：混合气体通过足量的灼热氧化铜后,碳元素全部转入二氧化碳中.将气体再通入足量的澄清石灰水,碳元素又全部转入二氧化碳中.C---------CO2---------
对我来说是很难得化学题写出下列变化的化学方程式,如果是氧化还原反应,请标出电子转移的方向和数目.N2向右箭头NH3向右箭
最佳答案：N2+3H2=催化剂、高温高压=2NH3【氮气中N到氨气中N得2*3个电子,氢气中H到氨气中H失6*1个电子】 （箭头是可逆符号）4NH3+5O2=Pt催化剂=