弱酸水溶液电离(15个结果)

最佳答案：是分步电离的比如：碳酸的电离H2CO3====(注：这里该用可逆符号但是百度的字符编辑器不支持该符号)H+(这里的“+”应是上标)+HCO3-(这里的“-”应是

最佳答案：加酸加碱都是抑制电离弱酸根水解是水解但是有大量弱酸的存在,水解微乎其微直接忽略

最佳答案：强碱弱酸盐促进水的电离,PH=a C（H+)=10^-a 弱酸水解产生的OH-就是水电离出的OH-C（OH-）=10^(a-14)=C(H+) H2O=== H

最佳答案：三个反应分别可以判断：酸性强弱：HA > H2C-H2B > HAH2B > H3C所以可以得出H2B酸性最强,顺序为H2B > (HA,H3C) > H2C-

最佳答案：第一题考查的是离子的酸碱性的判断,碱性越强,结合氢离子（质子）的能力越强,反之,酸性越强,电离出质子的能力越强即越难结合质子,所以第一题的答案是：HC2；HB第

最佳答案：根据以上3个反应, 可得出: 酸性: H2B > H3C > HA HA > H2C- 所以最易结合质子的是 HC--(当然C---更容易, 但是题目中没提到)

最佳答案：亚硫酸氢根离子电离大于水解,碳酸氢根离子水解大于电离主要记住这两种

最佳答案：此题的考查很仔细,既涉及到强酸制弱酸,更重要的是涉及到过量少量的生成物分析.首先,根据题目中的信息,判断酸性顺序：第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离

最佳答案：(1)H 2 B (2)C 3 － HB - (3)B (4)H 3 C+3OH - C 3 －+3H 2 O 2HA(过量)+C 3 － 2A - +H

最佳答案：解题思路：（1）HF酸中存在HF⇌F-+H+，为使电离常数或电离度增大，应使平衡正向移动；（2）由图象可知0.2mol•L-1的氢氟酸的pH=2，则c（H+）=

最佳答案：CaCl2不纯,CaCl2是用氢氧化钙生产的析纯级的CaCl2溶液PH小于7

最佳答案：考虑醋酸的有机酸不完全电离浓度和H+浓度时不同

最佳答案：你那个是强弱电解质的定义好吧弱酸弱碱一般都是共价化合物,你用错误的理论得到了正确的结果,算你运气好.

最佳答案：1、比较c(H+)的大小,要比较H2A的电离度,A和C中有H2A,而在C中的HA-抑制H2A的电离,使得H2A电离出的H+比A中少,因此c(H+)最大的是A,很

最佳答案：趋向一：结合氢离子生成不可电离的什么东西?即HCO3^- + H^+ = H2CO3趋向二：与碱反应,电力出氢离子即HCO3^- + OH^- = H2O +