知识问答
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最佳答案：（1）、MnO2+2HCl(浓）===（加热）MnCl2+Cl2（箭头）+H2O（2）、氧化剂为 MnO2 ,还原剂为 HCl ,氧化产物是 Cl2 ,还原产物
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最佳答案：+4 -1 +2 0MnO2+4HCL（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O首先标出化合价（如上,不变的不标）可以看出MnO2中的Mn失去两个电子,转移到两个C
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最佳答案：A氯气和水反应中氯元素化合价降低得电子在该反应中做还原剂B制漂白粉中氯元素得失电子为氧化还原反应得失电子C浓硫酸具有很强的吸水性,氯气酸性气体两者之间不反应,浓
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最佳答案：4HCl + MnO2==加热==MnCl2 + Cl2 + H2O可知HCl是还原剂,作为还原剂反应的有2mol,其余2mol化合价不变 MnO2是氧化剂,有
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最佳答案：该反应中高锰酸钾是氧化剂,盐酸是还原剂.其中,高锰酸钾全部参加了氧化还原反应.而盐酸不同,一部分盐酸参加反应,但却没有参加氧化还原过程,这一部分盐酸中的氯元素进
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最佳答案：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2氧化剂H2O 还原剂NaCl 所以是1:1 转移10Mol电子产生5MolCl2 所以标况下生成的氯气为22.4*
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最佳答案：KMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2↑ +2H2O参加反应的4molHCl,只有2 mol失去电子,另2mol没参加氧化还原反应,氧化剂与还
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最佳答案：MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+H2O所以制2mol氯气需8molHCl,再看MnCl2和Cl2系数相同,且都是二氯,其中MnCl2中氯的化合价没变
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最佳答案：↓←e^-←↑+4 -1MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O4 20.4mol 0.2mol根据化学方程式可知：盐酸在反应过程中表现出酸性和还
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最佳答案：盐酸的化合价升高了 CL-是负1价变成了0价 做还原剂
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最佳答案：A．工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅，故A正确；B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故B正确；C．镁条能在二氧化碳气体中燃烧，故C错误；D．
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最佳答案：对于这种电子转移问题,最重要是找出内在的电子转移关系,谁失电子,变成什么了,谁得电子~（要熟悉化合价的变化）2KMnO4+16HCL==2KCL+2MnCL2+
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最佳答案：（1）（2）平衡压强浓硫酸使SiCl 4冷凝（3）A1、P、Cl（4）①否；KMnO 4溶液自身可作指示剂；②4.480%
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