知识问答
最佳答案：聚乙烯的化学式 -[-CH2-CH2-]-n 同时一摩尔的情况下 聚乙烯需要4摩尔氧气 甲烷需要3摩尔氧气在等质量t的情况下甲烷需要氧气为3t/16 聚乙烯只需
最佳答案：（1）燃烧产物为Al2O3 Na2O2 Fe3O4 P2O5由他们的化学式可看出2mol铝 钠 铁 磷 耗氧气量为1.5mol 1mol 4/3mol 2.5m
最佳答案：A C+O2=CO2 32X10/12=26.67B S+O2=SO2 32X32/32=32C 4P+5O2=P2O5 32X5X10/(31X4)=12.9
最佳答案：设都为1克C----O212 441 3.67克Mg-----O224 321 1.33克4P-----5O24*31 5*321 1.29克S--------
最佳答案：解题思路：假设物质的化学式为CxHyOz，其化学式可以改写为CxH y-2z（H2O）z，完全燃烧时需要氧气的物质的量=x+[y−2z/4]，如果消耗的氧气的量
最佳答案：因为完全燃烧每个C原子消耗1个氧分子每四个H消耗1个氧分子所以等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量由碳原子数多少决定如果C原子数相同,则H原子多的耗氧量越多.再告诉你
最佳答案：解题思路：本题是选择题，解题方法有多种，最传统比较麻烦的方法就是，设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中消耗氧气的质量，然后进行比较即可．另一种较简单的方
最佳答案：解题思路：本题是选择题，解题方法有多种，最传统比较麻烦的方法就是，设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中消耗氧气的质量，然后进行比较即可．另一种较简单的方
最佳答案：最简单的方法,设CxHy+(x+y/4)O2--->xCO2+y/2H2O 等物质的量时,最简单就考虑1mol的情况,耗氧量直接看x+y/4 的大小 ,所以很明
最佳答案：CH4,C2H2,C3H6生成二氧化碳最多的是C3H6,生成水最多的是C3H6,消耗氧最多的是C3H6是不是这样?
最佳答案：解题思路：将四个选项的分子式作如下变形：A．C2H4O→C2H2•H2O；B．C2H6O→C2H4•H2O； C．C2H6O2→C2H2•2H2O；D．C2H4
最佳答案：解题思路：根据1gC燃烧需要[1/12]molO2，1gH燃烧需要[1/4]molO2，判断出等质量时有机物中含H量越大，相同质量时消耗O2越多，分别计算选项中
最佳答案：你把每个化学方程式写出来自己看看不就行了吗.我觉得是乙烷.假设他们都有1mol：C2H6O+3O2=2CO2+3H2OC2H6+3.5O2=2CO2+3H2O其
最佳答案：应该选A,S 充分燃烧得到的氧化物SO2,P2O5,CO2,H2O在等分子数O2中燃烧,那么我们就把它们的化学式都改写一下,让O相同S0.5O,P0.4O,C0
