知识问答
最佳答案：看化合价升降（电子得失）的数目即可.1mol Cl2 就是两mol氯原子吧,然后与水反应生成一份子HCl,又一份子HClO,此时,化合价由0降低到了-1的氯原子
最佳答案：化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数如2H2O2=====2H2O+O2↑算转移的电子数,就可以算化合价升高的元素转移的,也可以算化合价降低
最佳答案：Na只能升一价 则0.1molNa 只能转移0.1NA^追问：为什么不乘2呢?因为.问的是转移的电子.如果问你总的带电离子/分子团应该是X2 的,（Na+,-O
最佳答案：浓硝酸Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀硝酸3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O电子转移是铜给硝酸中的氮元素电子,
最佳答案：Na2CrO7 + 6KI + 14HCl = 2CrCl3 +3I + 2NaCl + 6KCl +7H2OCr2O72- +14H+ +6e = 2Cr3
最佳答案：2Na +2H2O==2Na+ + 2OH- +H2单线桥的标法是：箭头从na指向h2o中的h,箭头上写“失去2*1=2e-”.▁2e-▁▏ ↓2Na + 2H
最佳答案：是不存在这种关系的在化学方程式中,尤其是氧化还原反应来说,在我们配平的过程中,有两个平衡十分重要,一是 电子转移平衡,二是物料平衡,即反应物生成物物质的量平衡但
最佳答案：首先你忽略了O的电子,Hg得2mol电子,O得到4mol电子,而S化合价由-2到+4,失去6mol电子,因此反应中总共有6mol电子发生了转移
最佳答案：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2 → CaCl2 得到2mol电子Cl2 → Ca(ClO)2 失去2mol电子
最佳答案：2NA2O2+2H2O====4NAOH+O2转移的电子数为2NA应先把方程式写成2NA2O2+4H2O=====4NAOH+O2+2H2O过氧化钠中的氧发生歧
最佳答案：失去3×3/8 e-┌———————————┐3Fe(s)+4H2O(g)===高温=== Fe3O4（s）+4H2（g）└—————————————┘得到8×
最佳答案：氧化还原反应要知道那些元素化合价升高,那些化合价降低,升高的和降低的有个最小公倍数,咱举个例子吧,要不也说不清楚：铜和稀硝酸生成NO,就这个反应吧...3Cu+
最佳答案：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑这是歧化反应反应前,O为-1价,反应中,部分升高,生成O2,0价；部分降低,成为-2价升高1,降低1即Na2O2中的2
