计算39kg的过氧化钠固体大约可产生多少升人体所需的氧气（设氧气的密度为1.43g/L
最佳答案：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22*78 3239g x=8g8÷1.43=5.59L
某温度下,将7.8克过氧化钠投入100克10%的氢氧化钠溶液中,形成溶液的密度为d g/mL.求
最佳答案：1)nNa2O2=7.8/78mol=0.1molNa2O2+H2O=2NaOH+0.5O21 2 0.50.1 y x1/0.1=2/y=0.5/x所以x=0
标准状况下,将3.9g过氧化钠投入18.9g水中,完全反应后求 所得其体体积为多少?若所得溶液的密度为1.1g/ml
最佳答案：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2156 323.9g x156x=32*3.9x=0.8g逸出气体为0.8g反应前总重-逸出气体重量=反应后液体质量=3