生成硝酸物质的量(79个结果)

最佳答案：3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 19.2gCu是0.3mol0.3mol 0.8mol参加反应的硝酸的物质的量是0.8mo

最佳答案：CU+4HNO3=CU(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O64 4MOL 44.8LX=0.5MOL 5.6L硝酸物质的量是0.5mol

最佳答案：12.8g铜的物质的量为0.2mol,所以起酸作用的硝酸为0.4mol,和一定浓度的硝酸200毫升充分反应,生成的二氧化氮和一氧化氮标况下为11.2L,说明起氧

最佳答案：此题的解题关键是明确得失电子总数相等.而得失电子总数可通过元素的化合价变化来求.然后根据氧化还原反应的口诀：“升失氧化还原剂,降得还原氧化剂”即得出正确答案.具

最佳答案：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O通过以上反应可知生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为1mol4molZn一共提供8m

最佳答案：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2NO(气体)+5H2O4 21 0.5生成1mol硝酸锌被还原硝酸的物质的量是0.5mol.

最佳答案：3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H20可以看到8mol的HNO3能生成3mol的硝酸锌,被还原的是2mol硝酸那么生成1mol的硝酸锌时,被还

最佳答案：解题思路：硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答因为硝酸很稀，所以硝酸被还原成NH3（氨气）而不是NO

最佳答案：4Zn+10HNO3========4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O分析:根据化学方程式可知,4mol的硝酸锌生成时,反应物的NO3-共有9mol,N

最佳答案：分析：因为很稀,所以硝酸被氧化成NH3(氨气）而不是NO2(二氧化氮）,然后氨气极易溶于水,就与稀硝酸反应生成硝酸铵,所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水

最佳答案：0 +5 +2 -32Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O方程式中,前面Zn是0价,硝酸中的N是+5价,后面Zn是+2价,

最佳答案：解题思路：根据反应的方程式Cl-+Ag+=AgCl↓结合物质的组成计算．反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，则有n（Cl-）=n（AgCl）NaCl

最佳答案：解题思路：反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Zn（NO3）2，假设其余硝酸都起氧化剂作用，根据N原子守恒计算起氧化剂作用的硝酸，再根据电子转移守

最佳答案：答案 C假设有1molZn反应,生成1molZn(NO3)2 需消耗2molNO3-,那么参加氧化还原反应的HNO3可能是0.5mol 根据得失电子守恒,1mo

最佳答案：根据题目条件写出反应物、产物：Zn + HNO3(稀) -> Zn(NO3)2 + NH4NO3首先判断氧化、还原产物：Zn被氧化成为 Zn2+,失去电子2e-

最佳答案：可以利用得失电子守恒去做失去电子的是铜共失去A/64mol*2=A/32mol电子得到电子的是浓硝酸中的+5价的氮变成了+3价每生成 1mol亚硝酸钠得到2m

最佳答案：10

最佳答案：不管如何反应,Cu最终变成Cu2+所以转移M/32mol电子