知识问答
最佳答案：可以用极端法分析纯水,1纯的溶质,密度小于1,设x那么混合水溶液,密度也小于1,在x-1之间所以浓度越大,就越接近x,就是越小另一种情况类似的分析.
最佳答案：溶液的密度小于水的密度,说明溶质的密度小,溶液的浓度越大,溶质占的比例越大,其密度越小；比如酒精溶液,酒精的比例越大,溶液的密度越小.溶液的密度大于水的密度时,
最佳答案：其实这是很简单的问题,但想要说清楚却不容易,听我慢慢说：溶液就是溶质加溶剂,在你的这道题中,溶剂就是水,而溶质密度小于水,假设溶质是纯酒精,密度是0.8×10/
最佳答案：n NaOH=24.4/40=0.61molc NaOH=.61/.1=6.1mol/L
最佳答案：因为是质量分数,假设初始质量为m,则该物质质量为(0.2a)m.加入相同体积水,设其为M,则此时质量分数变为（0.2am）/(m+M)=0.1a~`M=m
最佳答案：解题思路：（1）根据n=[m/M]计算24.4 g NaOH的物质的量，再根据c=[n/V]计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度；（2）根据m=ρV计算溶液的质量，再
最佳答案：方法1设1L,即1000mLc=n/V=(1000*1.28*37%/98)/1=4.83mol/L方法2设100gc=(100*37%/98)/[100/(1
最佳答案：B正确答案：BA．不正确，溶质的质量分数为ω＝B．正确，溶质的物质的量浓度C．不正确，水也会电离出OH-溶液中c (OH —)>D．不正确，上述溶液中再加入Vm
最佳答案：就像答案里说的一样,用NaOH的物质的量/体积就可以了.c=1000pw/M这个公式要先知道溶液的溶质质量分数.在这里溶液的溶质质量分数不是22.4%,因为溶液
最佳答案：水的密度是1g/m3,若水中加入了A,A的密度小于水,混合溶液的密度必然小于纯水的密度1g/m3,因此A在水中含量越多,混合溶液的密度就会越接近于A,从而密度越
最佳答案：解 ：取VL的溶液,质量M=V*p(g),B的质量m=M*w%=V*p*w%（g）,B的物质的量n=V*p*w%/m(mol),B的物质的量浓度=n/V=p*w
最佳答案：则a和b的关系是 a=b 溶液有均一性1、蒸发,有晶体析出为食盐水2、加相同质量的食盐,溶得少的为食盐水3、取相同质量的液体测体积,体积小的为食盐水4、取相同体
最佳答案：溶液质量=30*1.08=32.4g质量分数=(2.4/32.4)*100%=7.4%2.4gNaOH的摩尔数=2.4/40=0.06mol体积=30ml=0.
最佳答案：∵根据公式c=1000ρW％/M（其中c是物质的量浓度,ρ是密度,W％是质量分数,M是摩尔质量）.用你上面的字母代换,得M=1000ρW％/m,推出：W％=Mm
最佳答案：解题思路：根据m=ρV计算硫酸铝溶液的质量，再根据m（溶质）=m（溶液）×ω计算铝离子的质量，根据n=[m/M]计算铝离子的物质的量，根据电荷守恒可知3n（Al
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