知识问答
最佳答案：20 %假设反应的铁的物质的量为 xCuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu· x x则增加的质量= 64x - 56x = 8x = 1解得 x =
最佳答案：50gCuso4·5H2O中含Cuso4质量=50*160/250=32g,含H2O质量=50-32=18g设原溶液质量分数为x,根据析出固体后溶液达饱和,可得
最佳答案：负极：1 Mg 2Mg 3Mg 4fe 5 fe 正极：1 Fe 2CU 3碳棒 4cu 5 碳棒 电解质溶液：1 2 3 4 5H2SO4 或 cuso4溶液
最佳答案：原理：原电池的原理是能自发的放生氧化还原反应,置换反应属于其中的一种.Zn可以和CuSO4发生置换反应,所以可以构成原电池.Cu和Zn都没法和CUSO4溶液反应
最佳答案：解题思路：用铂电极电解CuSO4溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可．CuSO4溶液存在的阴离子为：SO
最佳答案：先与H2O反应,2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑然后OH-与Cu2+反应：2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2S
最佳答案：原因,其一,CuSO4溶液通入H2S,会生成CuS黑色沉淀其二,S虽然是+6,但是他在SO4中确实非常稳定的,所以他不会和S(2-)反应,并不是类似的反应可以发
最佳答案：Fe不能和FeSO4溶液反应 加入过量铁粉并过滤,可以除去FeSO4溶液中的CuSO4Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu滤液就是FeSO4溶液,而滤
最佳答案：Zn2+不转移到另一边烧杯,但是会进入到溶液中啊,Zn在不断被消耗,锌棒质量不减少难道还增加啊?Zn2+在增加,所以盐桥的NO3-会移动过来中和阳离子啊!你自己
最佳答案：该反应的实质是二价铜离子与氢氧化钠反应生成4羟基和铜络离子后再氧化乙醛,由题意可知,所给的氢氧化钠量不足,因而无法发生氧化反应由以上结论可知,为了形成4羟基和铜
最佳答案：电解产生的是Cu和O2 所以要加的是CuO你加入Cu(OH)2,Cu2(OH)2CO3与CuO比较不都多了一个H2O吗?
最佳答案：负极反应：Zn-(2e-)=(Zn2+)正极反应：(Cu2+)+2e-=Cu因为电子可以通过导线传递,所以完全可以在各自的容器中进行,无需铜离子进入到其中.盐桥
最佳答案：0.5mol/L,用差量法计算.铁片的质量增加了4.2-4=0.2gFe+CuSO4=FeSO4+Cu △m56 64 8（64-56）设原CuSO4溶液的溶质
最佳答案：Cu离子在水中存在水解平衡,Cu离子+水=氢氧化铜+H离子,反应吸热.热水会导致平衡右移,促进水解,产生氢氧化铜沉淀,向溶液中添加H离子则可抑制水解,为了不引入
