N2的氧化物(11个结果)

最佳答案：N 2*7=14H 2*12=24O 1*12=12so:N14H24O12去掉NH3的倍数,使H全无,即8倍剩下N6O12化简NO2

最佳答案：CO H2O2（仅限碱金属） N2(只有部分金属性弱的金属氧化物)

最佳答案：解题思路：根据题意，某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2．若测得N2和CO2的物质的量之比为1：2，根据根据质量守恒定律，化学反应中各元

最佳答案：设该氮氧化物化学式为N2Ox依题意写出化学方程式即：N2Ox+2CO=N2+2CO2配平后可得x=2,即N2O2所以该氮氧化物为NO 一氧化氮

最佳答案：4NOx + xCH4 == 2N2 + 2xH2O + xCO24 x1 0.25x0.25x=0.4x=1.6即平均组成为NO1.6设总物质的量为1,NO2

最佳答案：氮跟氧的质量比为 5.6/9.6 质量比除以各自的原子量就是X/Y了(5.6/14):(9.6/16)=2/3

最佳答案：NxOy+yH2====YH2O+(x/2)N20.15mol的该气体反应后使其气体量减少了0.45mol,则(1+y-x/2)=0.45/0.15,y=2+x

最佳答案：某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应：4NxOy+3yFe==yFe3O4+2xN2 在一个特定的实验中,2.0moL该氧化物与500.0g过量的红热的铁反应,生

最佳答案：有可能发生如下两个反应：4NH3+6NO=5N2+5H2O8NH3+6NO2=7N2+12H2O如需要计算的话,你就设NO的量为x,NO2的量为y,再列个2元一

最佳答案：选A由压强没变可知 x=2再用差量法可知判断出 y=1

最佳答案：解题思路：A、根据置换反应的概念进行分析；B、根据质量守恒定律，将X的值带人化学方程式计算即可；C、根据化学反应的产物进行分析；D、将X的值带人化学方程式计算即