知识问答
最佳答案：由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；如镁与盐酸反应：反应物为镁与盐酸，生成物为氯化镁与氢气，根据质量守恒定律，故正确书写化学方程式M
最佳答案：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 剧烈Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 较剧烈Fe+H2SO4=FeSO4+H2 一般Mg+2HCl=MgCl2+H2 非常
最佳答案：在硫酸中：正极：2H+ + 2e- = H2↑负极：Mg - 2e- = Mg2+在氢氧化钠中：负极：2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO2- + 4
最佳答案：你这应该是问,那个产生的氢气多,这道题有两种方法,法一,假设钠镁铝的质量都为1g,计算钠镁铝的物质的量,根据反应方程式计算产生氢气的物质的量,法二,摩尔电子质量
最佳答案：设,3.6g镁与足量稀硫酸反应,生成氢气xMg+H2SO4===MgSO4+H2↑24 23.6g x24/2=3.6g/xx=0.3g3.6g镁与足量稀硫酸反
最佳答案：镁和稀硫酸反应很剧烈,有大量的气泡.锌和稀硫酸反应,产生大量气泡（但反应没有镁与稀硫酸剧烈）.铁与稀硫酸反应比较缓慢,有少量气泡.铜与稀硫酸不反应,无现象.
最佳答案：这道题很简单 抓住元素守恒136中全是硫酸盐 减去其中的金属元素就是硫酸根而金属元素共有40g 所以硫酸根由96g 说明反应的硫酸有98g氢气生成98-96=2
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