有18个电子,由两种元素构成的,不稳定,具有较强的氧化性,能自身发生氧化还原反应的物质是?
最佳答案：H2O2 过氧化氢
原电池Fe,Zn.作电极.NaCl为电解液.没有自发的氧化还原反应怎么构成原电池的
最佳答案：有溶解的O2与Zn电极反应腐蚀电池
原电池的构成一定要有自发的氧化还原反应,可是是谁和谁发生反应啊
最佳答案：一般是负极的电极材料与电解质溶液（包括溶解氧）发生反应.如果是燃料电池,则要求负极通入的燃气与正极通入的氧气发生反应.
为什么构成原电池可以加快氧化还原反应的速率?其根本原因是什么》?
最佳答案：以锌与硫酸反应为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠近锌表面,氧化还原反应速率明显下降,但构成铜锌原电池后,氢离子在铜
下列说法正确的是（　　） A．氧化还原反应中一定有电子的得失或电子对的偏移 B．由离子构成的物质一定是电解质，由分子构成
最佳答案：A．氧化还原反应的实质是有电子的得失或电子对的偏移，故A正确；B．HCl属于共价化合物，但属于电解质，故B错误；C．玻璃钢是一种纤维强化塑料，属于玻璃钢是一种，
还原一克氧化铜所需要的氢气,至少需要多少可含杂质5%的锌粒跟足量的稀硫酸反应才能构成?
最佳答案：CuO+H2=高温=Cu+H2O还原1gCuO需要H2 0.025g根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体）产生0.025gH2需要Zn 0.025/2*
氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池反应.下列氧化反应不能设计成原电池的是
最佳答案：C,如题意：氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池反应而c为歧化反应,显然不合要求,注意c反应的氧化剂和还原剂都是氯气
一到氢氧燃料电池的化学题可利用氧化还原反2H2O22H2O设计原电池 ⑴利用氢气和氧气氢氧化钾溶液构成燃料电池电极反应为
最佳答案：氢氧燃料电池的总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O进行一定时间后,水增加了,溶液浓度变稀了.对于（1）来说,NaOH溶液变稀,碱性减弱,PH下降.对于（2