知识问答
最佳答案：先些出 反应方程式 ：计算生成氧气 mol质量：n氧气=【42.5-（41.9-1）】g÷32g/mol=1.6g÷32g/mol=0.05mol方程式写出来后
最佳答案：解题思路：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，已知锌的质量，可以求出硫酸的质量，再根据质量分数公式求出硫酸溶液的质量；根据
最佳答案：若所得到的溶液的质量与所加入的AgNO3溶液的质量相等,则氯化银质量等于氯化钙溶液质量.设生成X克氯化银.CaCl2+2AgNO3==Ca(NO3)2+2AgC
最佳答案：（1）溶质质量分数=溶质质量/溶液质量=3克/12克=0.25=25%分析：这题中.食盐是溶质,食盐溶液是溶液.对应公式相除即可.（2）第一种情况：加10克水溶
最佳答案：(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为34.0g+0.5g-33.7g=0.8g(2)计算该过氧化氢中溶液中溶质的质量分数.2H2O2==2H2O+O2↑
最佳答案：1、首先剩余固体应为1.9g完全反应后放出氧气的量为: 1.5+1-1.9=0.6g （质量守恒定律）Mno22 H2O2====2H2O + O268 32X
最佳答案：解题思路：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；水=溶液质量-溶质质量；（2）指针偏向左盘说明氯化钠称多了再进行分析；（3）根据量筒的选取方法和仰视读数量取水
最佳答案：密度计算时不计.设原浓度是C% .第一次洗涤液浓度：(0.5ml*C%)/(20ml+0.5ml)=C%*1/41第二次洗涤液浓度：(C%*1/41)*0.5m
最佳答案：1、34+0.5-33.7=0.8g2、2H2O2=（MnO2,写在等号上方）2H2O+O2↑68 32m 0.8g68/32=m/0.8m=1.7g
最佳答案：是的 因为 密度是物质的特性 不会随物质量的多少改变量浓度就更一定了,不一定的话,以后作业写个P啊.
最佳答案：1.讲溶质质量分数一定的溶液稀释时,溶液中————总是保持不变的.（溶质的量）2.同理,稀释一定物质的量浓度的溶液时,溶液的————发生了变化,但溶液中————
最佳答案：解题思路：（1）分析装置图中操作方法，改正操作中存在的错误；（2）分析错误操作对配制溶液的结果造成的影响；（3）分析溶液的配制过程，找出造成所得溶液的质量分数大
最佳答案：没有正确答案A可采用降温的方法 B可以是蒸发溶剂结晶C如果是气体溶质,加压可以使质量分数升高D反例Ca(OH)2
最佳答案：35.75 %Na2S2O3物质的量 = 0.1mol/L×0.02L= 0.002 mol2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2 NaI说明
最佳答案：（1） 哪几次反应碳酸钠有剩余?1、2 次试验次数 氯化钙质量 碳酸钠溶液的质量 碳酸钙质量1 5.55 200 52 11.1 200 103 22.2 20
最佳答案：书本上也只是说“常用”,并不是一定,而且纯的硫酸非常粘稠,不像通常的液体那样.硫酸溶液中溶质为硫酸,溶液为水
最佳答案：你这个问题中,应该说出溶液的种类和图像中的拐点处的横坐标,我估计应该是硫酸铜溶液,拐点的很坐标应该是40.CUSO4+2NaOH=====Cu(OH)2 +Na
最佳答案：因为“一份等温蒸发10g水,得0.5g晶体；另一份等温蒸发12.5g,得1.5g晶体”,两者不成比例,可以判断原溶液不是饱和溶液“另一份等温蒸发12.5g,得1
