混合缓冲溶液(13个结果)

最佳答案：缓冲溶液由浓度比较大的弱酸和它的共轭碱组成.酸的浓度要比碱大,而且酸碱之间需要是共轭的关系.所以酸碱是共轭关系的是（1）（3）（4）（5）酸的浓度比碱大就只有（

最佳答案：pH=pKa + lg[(NaAc)/(HAC)] = 4.75急需采纳谢谢

最佳答案：A：0.1mol/L NaAc 和 0.05mol/L HCl反应后,形成：c(HAc)=0.025mol/L, c(Ac-)=0.025mol/L,两者构成缓

最佳答案：应该不是吧,反应后为0.1mol/l NH4CL 10ml 和0.1mol/l HCl 10ml混合液

最佳答案：此溶液不是缓冲溶液,因为二者等量反应结果：Na3PO4 + NaH2PO4 = 2Na2HPO4溶液中只剩余Na2HPO4.不满足备件：缓冲溶液可以是H2PO4

最佳答案：Ca=C（HAc）=0.080mol/L； Cb=C（NaAc）=0.20mol/L； PH=PKa-lg（Ca/Cb）=4.74-lg（0.08/0.2）=答

最佳答案：溶于盐酸,然后加入足量的烧碱溶液,待沉淀全部转化为红褐色时,滤液,将沉淀灼烧,最后得到红褐色粉末.经称量恰好跟原合金质量相等,则合金中铝的质量为数为（3*16）

最佳答案：5.2=4.75+lg[Ac-]/[HAc]

最佳答案：PH=PKa-lgc(HAc)/c(Ac-)4.7=4.75-lgc(HAc)/c(Ac-)lgc(HAc)/c(Ac-)=0.05c(HAc)/c(Ac-)=

最佳答案：是缓冲溶液.10毫升0.1mol/L的盐酸和10毫升0.2mol/L的氨水混合,生成了0.05mol/L的氯化铵,和剩余的0.05mol/L的氨水组成了缓冲体系

最佳答案：PH=PKa-lgc（HAc）/c（Ac-）5.2=4.75-lgc（HAc）/c（Ac-） c（HAc）/c（Ac-）=0.35/1设0.10mol/L 的H

最佳答案：5.2 = 4.74 + lg{[NaOH]/([HAc]-[NaOH])}[NaOH]+[HAc]=1HAc的体积：[HAc]NaOH的体积：[NaOH]

最佳答案：醋酸钠-醋酸缓冲溶液的pH一般在4.76左右,不超过1,所以一般3.76-5.76加入少量的盐酸,缓冲溶液的特点就是pH的变化得到缓冲,变化不大,即还在这个范围