物质的量溶液问题(62个结果)

最佳答案：最后你所得到的东西与理论要求的进行比较就是实验结果了.这个实验结果就是你最后配制出的溶液的浓度.你只要搞清楚实验操作和理论要求就行了,这个实验结果不要钻牛角尖哈

最佳答案：该混合溶液的 ph 大于 7 ,由电荷守恒可得钠离子的浓度大于酸根的浓度 .在不水解也不电离的情况下,Na+：CN-：HCN=1:1:1,由于pH＞7,说明水解

最佳答案：1. Na2CO3溶液的电荷守恒： C(Na+) + C(H+)= 2C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-） ------1 物料守恒 C（Na+

最佳答案：不是很懂你说的意思?什么实验中呐?

最佳答案：1.如果转移到容量瓶中后没有立即定容,就可以继续冷却到室温再定容,这样不影响结果.2.如果没冷却前就已经定容,那么冷却后溶液体积会减少,其实看到减少后再继续补充

最佳答案：1.讲溶质质量分数一定的溶液稀释时,溶液中————总是保持不变的.（溶质的量）2.同理,稀释一定物质的量浓度的溶液时,溶液的————发生了变化,但溶液中————

最佳答案：为你特别翻了笔记.1.好像刚开始不用用水洗烧杯.2.转溶液的时候洗几次烧杯是应为壁上粘有溶质,洗几次减少误差,不洗浓度就偏小.3.混合就是使它分布均匀啊!我认为

最佳答案：溶液的PH为1,故反应后c(H+)=0.1mol/L,溶液呈酸性就是说Ba(OH)2中的（OH）-离子被反应完,故原100ml NaHSO4溶液应含0.42mo

最佳答案：解题思路：（1）根据m=CVM计算氯化镁的质量；根据天平的使用规则分析；（2）根据操作步骤选取实验仪器．（3）根据c=[n/V] 分析操作对溶质的物质的量或对溶

最佳答案：（1）NaOH的质量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500m

最佳答案：溶解度最大的是AgCl.分析：发生的反应,例如AgCl：AgCl + 2S2O3 2- = [Ag(S2O3 )2 ]3- + Cl-[Ag(S2O3 )2 3

最佳答案：cb dPH>7

最佳答案：∵ n(H2SO4)=a*x*0.001=ax/1000 mol∴ C(H2SO4稀）=0.001ax/b=ax/1000b mol/L∴ n(H+)=(ax/

最佳答案：这种题目就是求溶解度的题目：首先：溶质：180溶剂：820溶液：1000不饱和分成两份,由于溶液的均一性,所以一份中含有溶质90g溶剂410g现在溶质减少2.5

最佳答案：（1）NaHSO 4是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 4 2-，故答案为：NaHSO 4=Na ++H ++SO 4 2

最佳答案：实在不好意思哈,大意了,当成是求Fe2+和Fe3+的浓度比了,误导楼主了,非常抱歉o(∩_∩)o...哈哈...答案选C.写出它们的离子反应方程式：Fe2++2

最佳答案：（1）4.0（2分）（答4的给1分）；500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒（2分）（容量瓶不写规格不给分，写错别字不给分）（2）C（2分）（3）NaOH和

最佳答案：碳酸钠和氢氧化钠不反应,碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠B选项因为溶液中电荷守恒,氢离子比氢氧根多,所以氯离子大于铵根离子,又因为铵根加氨水=2倍的氯离子物料

最佳答案：D0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L．A、0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L,

最佳答案：因为容量瓶不能直接配制溶液／配制溶液会放出或吸收热量,配制溶液精度要求较高,这样会产生误差．而且热量的变化还有可能引起容量瓶的精度降低．应该在烧杯配制后,静置到