知识问答
最佳答案：首先看下水解方程式：HCO3- +H2O====H2CO3 + OH- (可逆符号) 电离方程式：HCO3- === H+ + CO3 2- (可逆符号)所有的
最佳答案：(1)[H+]*[OH-] == Kw(2)在酸性中水电离出的H离子数先求酸中电离[H+]a ==?水电离出的[H+]==水电离出的[OH-]==Kw/[H+]
最佳答案：碱性溶液常见有两种1是碱溶液,抑制水的电离,C(H+)溶液=c(H+)水=C（OH-）水c（OH-）溶液=c（OH-）碱+C（OH-）水2是强碱弱酸盐,促进水的
最佳答案：解题思路：能使电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动且说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈碱性，说明加入的物质和氢离子反应，导致溶液中氢
最佳答案：因为第二步是可逆的电离,所以A2-会发生水A2- +H2O=可逆=HA- +OH-如果是NaHA,溶液是酸性的,因为HA-会发生电离.HA-=H+ +A2-
最佳答案：碳酸氢钠是强碱弱酸盐,HCO3-==H+＋CO32-确实存在,但同时存在水解HCO3-＋H2O==H2CO3＋OH-且占主要地位,所以溶液显碱性.希望对你有所帮
最佳答案：你都说了是水电离的了,Kw=10-14指的是溶液中所有的OH-和H+,水电离出的c（H＋）=10-14mol/L,c（OH-）=10-14mol/L也就是亦酸或
最佳答案：在常温下水电离出的氢离子或者氢氧根的浓度为10-7mol/l但现在远比这个数小说明水的电离受到了抑制,酸与碱都能抑制水的电离,所以溶液可能是酸性也可能是碱性
最佳答案：F-+H2O=OH-+HF,溶液呈碱性；NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液呈酸性；2H++SO42-+CH3COO-=SO42-+CH3COOH.
最佳答案：在一定温度下,Kw是一定的,而Kw是溶液中氢离子和氢氧根离子的乘积.当溶液中氢离子浓度为1mol/L时,显然符合条件；当溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L时,溶
最佳答案：选AA因为加水,促进水解,OH- 个数增多,但C（OH-）减小,Kw=C（H+）C（OH-）,所以C（H+）增大,即溶液中c(H3O+)增大.B盐的水解是吸热反
最佳答案：由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,第一种可能：溶液是酸性的,水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则同时产生的OH－的浓度c(OH
最佳答案：盐溶液中,不管成什么性,H+ OH- 都是由水电离的.（除了那些酸式盐）
最佳答案：会水解当该酸为二元酸时,出现了HA-离子就说明不能完全电离,完全电离应该全部为A2-,一元酸等也是比如na2co3 显碱性 nahco3 显弱碱性 而nahso
最佳答案：首先要分清楚“由水电离出来的H+”和“水中的H+”这两者的概念.前者指的是,水里面由H2O电离产生的H+,后者指的是,水里面所有的H+（当然是包括水电离的H+了
最佳答案：这是有关水电离的问题,如果是强酸弱碱盐,那么溶液显酸性,促进水的电离.如果是强碱弱酸盐,溶液显碱性,促进水的电离.上两种盐都是促进电离,所以电离出来的H+的浓度
最佳答案：你可以反过来想啊无论是强碱溶液,还是强酸溶液中碱和酸都会抑制水的电离所以无论在强碱溶液,还是强酸溶液中水的电离都超小想明白了么
栏目推荐： 写论证的作文 冶炼金的化学方程式 氢氧化镁与什么 中间小谢又清发 氢气的化学性质 列方程式步骤 其是什么结构 惟妙惟肖 敷浅原见桃花 中班10以内的数教案 氧化还原 越价 氢氧化钙是什么固体 正弦值的函数图
