等浓度的强酸弱碱盐溶液与弱碱溶液混合后溶液呈什么性?为什么?
最佳答案：呈碱性 因为弱碱在水中的电离度大于强酸弱碱盐的水解程度 追问：那等浓度 强碱弱酸盐 与弱酸盐混合呢?回答：强碱 若酸盐和弱酸混合吗?同上面一样,混合后就显酸性了
一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液H+浓度大于碱的OH-浓度?
最佳答案：强酸是完全电离的,弱碱是不完全电离.注意题目说的是H+>OH-,是说原溶液中的离子浓度大小.H+与OH-中和,由于H+是完全电离出来的,而OH-是随着反应的进行
氢离子浓度=1×10*-3的强酸与氢氧根离子=1×10*-3的弱碱溶液等体积混合,求PH
最佳答案：氢氧根离子=1×10*-3的弱碱溶液,由于弱碱是部分电离 ,因此弱碱浓度远大于1×10^-3等体积混合后,弱碱远远过量,溶液为碱性,pH>7
相同浓度的盐酸和氨水等体积混合,形成强酸弱碱盐,那么溶液中H离子浓度应该大于OH浓度,那为什么氯离子
最佳答案：溶质只有NH4Cl电荷守恒得：C(H+) +C(NH4+) =C(OH-) +C(Cl-)因为显酸性,所以C(H+)>C(OH-) ,所以得到C(NH4+)
等物质的量浓度的强酸与弱碱（都是一元）等体积混合,溶液酸碱性如何,为什么?
最佳答案：等物质的量浓度的强酸与弱碱（都是一元）等体积混合生成强酸弱碱盐水溶液显酸性
怎么样才能使弱碱与强酸反应是混合溶液的pH为7 对它们各自的量有什么要求 以及浓度
最佳答案：弱碱略微过量一些
两溶液混合的这种题怎么做?我很乱 他题目经常给一个某浓度的弱酸和某浓度弱碱 等体积混合然后问我ph 我怎么想都不对还有同
最佳答案：室温下：酸和堿的PH之和若等於14：若是强酸与强堿等体积混合,因为都是完全电离；混合后溶液显示中性,PH=72.若是强酸与弱堿等体积混合,混后溶液显示堿性,因为
关于盐类水解的问题（1）比如说有体积相同,氢离子浓度=氢氧根离子浓度的强酸和弱碱溶液混合后怎么判断溶液的pH.首先肯定是
最佳答案：（1）首先要知道水解是少量的.这里碱过量还会抑制水解.（2）要知道一些常见酸式盐的酸碱性.常见的酸式盐显碱性的有：HCO3盐,HS盐如：HCO3 - = H+