知识问答
最佳答案：此题的目的是除去海水中的镁离子,氢氧化钙虽是微溶,但由于浓度较低,固不会有影响.且氢氧化钙的价格较低,如使用氢氧化钠,则成本过高,不划算.
最佳答案：由于碳酸钙的溶解度小,所以先生成碳酸钙沉淀,如果钙离子有剩余,再与OH-反应生成氢氧化钙.
最佳答案：化学方程式：Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2 CaCO3↓ + 2 H2O直接拆开化学方程式为 2 Ca2+ + 2 HCO3- + 2 OH-
最佳答案：首先是碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应.这时候氢氧化钙少,碳酸氢纳多.这时候就要根据氢氧化钙的量,来配碳酸氢钠的量反应.假设只有1mol的氢氧化钙,它在水中可以电离出
最佳答案：凡是平衡,必定遵守勒夏特列原理在下面的例子中因为氧化钙会和水发生反应导致水的浓度降低,使得钙离子浓度降低,PH值增大
最佳答案：氢氧化钙属于微溶物,在写离子反应方程式时对微溶物的规定：微溶物做反应物时,1、若是澄清透明的溶液参加反应,就可以拆.即：表述为澄清石灰水时就可以拆.2、若是浑浊
最佳答案：先求氢氧根的浓度,KsP氢氧化钙=C钙离子*（C氢氧根）^2=1.08*10^-7.所以C氢氧根=1.08*10^-7开三次根号=0.00476KsP氢氧化镁=
最佳答案：2OH- +2HCO3- +Ca2+ =2H2O+CaCO3+CO32-Fe3O4 +8H+ =2Fe3+ +Fe2+ +4H2O2Fe3+ +Cu=2Fe2+
最佳答案：饱和溶液是有条件,其中一个条件是 一定温度下那么既然是一定温度,对于平衡来说 平衡常数是不变的,所以离子浓度不会变（2）对于溶解平衡的问题是,在达到平衡之前是符
最佳答案：氢氧根变浓（相当于加了氢氧化钠固体,两种溶液不反应）,钙离子浓度与现在的浓度比变低（钠反应变成溶液,原溶液多了钠,变得更重,那钙离子浓度肯定变稀
最佳答案：中学范围内,所有可溶（包括微溶）于水的氢氧化物都视作强碱.氢氧化钙微溶于水,是强碱.至于离子方程式中能不能拆开写,要考虑反应物和生成物的状态.例如,只是少量Ca
最佳答案：因为氢氧化钙相对更不稳定,难以存放.并且氢氧化镁在自然存放过程中表面会吸附和吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙.在氢氧化钙的表面包覆了碳酸钙以后,反应速度非常慢
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