知识问答
最佳答案：B分析：分别列出反应的方程式,可以知道Na2CO3 ,MgCO3 ,K2CO3 ,CaCO3四种物质分别与盐酸反应制取二氧化碳时,他们的质量与制得的二氧化碳的质
最佳答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2上升二氧化碳2.2克,所以Na2CO3的质量为5.3g2中不知道反应后溶液的质量.
最佳答案：解题思路：选项：物质A与物质B共x克如果物质A的x克与HCl反映得的CO2与B与HCl得的CO2的质量一个比4.4大,一个比4.4小,则总有一个比例使他们混合物
最佳答案：(1)1个Na2CO3---1个CO2CO2=0.05mol所以Na2CO3=0.05mol所以Na2CO3质量为0.05*106=5.3g(2)NaOH质量=
最佳答案：CO2为0.05mol,能产生此量的碳酸盐混合物的质量为=4.1g选BNa2CO3-------CO2106 445.3 2.2NaHCO3-------CO2
最佳答案：设混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为多少 X,Y.每摩尔碳酸钠消耗盐酸2mol,每摩尔碳酸氢钠消耗盐酸1mol,所以2X+Y=0.5.每摩尔碳酸钠和碳酸氢
最佳答案：设碳酸钠与碳酸氢钠混合物中碳酸钠的摩尔数是Xmol,碳酸氢钠的摩尔数是Ymol.碳酸钠与盐酸中氯化氢的反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2
最佳答案：解题思路：本题采用假定法，然后分别计算出生成二氧化碳气体的质量．如果一个质量大于4.4克，另一个质量小于4.4克，则就符合条件．假定是纯净物，如果该物质的化学式
最佳答案：解题思路：假定碳酸盐为一种物质（纯净物），然后写出碳酸盐和稀盐酸的化学方程式，代入数据计算出碳酸盐的平均相对分子质量．假定碳酸盐是一种物质（纯净物），设碳酸盐的
最佳答案：1,设生成0.1摩尔CO2需要X摩尔有碳酸钠Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O1-------------------------------1
最佳答案：4.4克CO2=0.1mol 那么该碳酸盐含碳酸根为0.1mol那么一元碳酸盐的平均式量为8.2/0.1=82 二元可以看成 式量/2A NH4HCO3为79
最佳答案：H2O＋CO2=可逆=H2CO3H2CO3=可逆=H++CO32-HCl=H+＋Cl-HCl电离使得H+浓度增加,使H2CO3浓度增加,于是分解出的CO2浓度也
最佳答案：设碳酸钠的物质的量为x,碳酸氢钠的为y由2xHCl+xNa2CO3=2xNaCl+xH2O+xCO2↑yHCl+yNaHCO3=yNaCl+yH2O+yCO2↑
最佳答案：用Na+守恒来进行计算.题意应该是告诉我们,恰好消耗盐酸 0.2mol无论Na2CO3还是NaHCO3和盐酸反应,生成物均是NaCl所以,既然消耗了0.2mol
