知识问答
最佳答案：-->2Fe1).10t含杂志2%的生铁,即需要有9.8吨的铁,需要(9.8*160)/(56*2)=14t的三氧化二铁,即需要14/0.8=17.5t的赤铁矿
最佳答案：Fe2O3 2Fe160 11216g 11.2g铁11.2克Fe%=11.2/44.8=25%
最佳答案：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 112x 235.8t*(1-5%)x=320t原铁矿石中氧化铁的质量分数 320t/400t*100%=80%
最佳答案：铁矿石中Fe2O3的质量是500×80%=400t而Fe2O3中Fe的质量分数是56×2/（56×2+16×3）=70%则铁矿石中含铁是400×70%=280t
最佳答案：10t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量为10t*80%=8t可以炼出x吨铁Fe2O3 + 3CO ==高温== 2Fe + 3CO2.160 1128t
最佳答案：(1) 850t 1000t×85%×70%（答案合理即可）(2)设这些铁矿石可炼出纯铁的质量为x。160 1121000t×85% xx=595t
最佳答案：Fe2O3 + 3CO ==高温== 2Fe + 3CO2160 11210t×80% x所以160/（10t×80%）=112/x解得x=5.6t所以可以炼出
最佳答案：10t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量为10t*80%=8t可以炼出x吨铁Fe2O3 + 3CO ==高温== 2Fe + 3CO2.160 1128t
最佳答案：解题思路：（1）根据氧化铁的化学式，利用各元素的质量比为各元素相对原子质量和的比即可计算出氧化铁中铁元素与氧元素的质量比；（2）元素质量分数公式即可求得氧化铁中
最佳答案：设,需要该赤铁矿石x吨Fe2O3+3CO ===加热====2Fe+3CO2160 11280%x 120T160/112=80%x/120Tx=214.3T需
最佳答案：设生成Fe X吨.（56*2+16*3）/（1000*80％）=（56*2）/X160/800=112/XX=560∴可以炼出含铁96％的生铁为560/0.96
最佳答案：FE2O3+ 3CO=3CO2+ 2FE160 112X=800T 560T这种赤铁矿石中氧化铁的质量分数800/1000*100%=80%
最佳答案：参加反应的Fe2O3的质量为1000t×80%=800t，设生成生铁的质量为x，则Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2160112800t x×96%[16
最佳答案：答案：5000t*76%=3800t3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2160 1123800t x*96%160/3800t=112/(x*9
最佳答案：（1）洗气瓶内增加的重量就是生成二氧化碳的质量，所以生成的二氧化碳有：m（CO 2）=13.2 g设20g赤铁矿石中氧化铁的质量为x．3CO+Fe 2O 3高温
最佳答案：适量不行.目的是反应掉氧化铁得到铁并防止过热的铁在氧气中再度氧化.赤铁矿的主要成分就是氧化铁,通过生成铁的质量来计算氧化铁的质量.
最佳答案：【答】：1）.首先为您提供一组数据:原子量:C 12 Fe 56 O 16分子量:氧化铁 160附加信息:氧化铁即三氧化二铁(Fe2O3)生铁中含纯铁质量:31
最佳答案：（1）设fe2o3质量为X克Fe2O3+3Co=2Fe+3Co2160 132X 11.88160/x=132/11.88x=14.3克（2）设fe2o3质量为
