失去电子物质的量(13个结果)

最佳答案：是的,不过说法不太严密.也可以是每摩尔还原剂失去的电子数X还原剂的物质的量=每摩尔氧化剂得到的电子数X氧化剂的物质的量这个守恒在配平和计算中很重要!

最佳答案：是还原性弱的吸收能量多其实主要不是看还原性,而是看电离能.（第一）电离能小的原子失去（一个）电子吸收能量少,反之则多.但是,（第一）电离能小的元素往往还原性强,

最佳答案：1.5mol你分开写方程嘛就是Al+H20=Al(OH)3+H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H20只有第一步是氧化还原反应~

最佳答案：这问题很奇怪.1molAL失去的电子均被H2O获得碱性环境2H2O肯定变2OH-+ H21molAL失去3mol e1mol H2O 得1mol e做氧化剂的水

最佳答案：其实这个反应写得不完全,要写双线桥则必须这样.2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O,因为本质是Al与水缓慢反应,生成Al(OH)3+H

最佳答案：可知4molAl共失电子=4x3=12mol,又因为电子全被水获得,即有12mol氢离子得电子被还原成氢气,产生氢气6mol.因为铝与碱溶液反应的实质是2Al+

最佳答案：3mol可以把这个看成先和H2O中的H+发生置换反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑2 61mol xx=3mol需要3mol H2O,因为每个H2

最佳答案：4molAl失去的电子为12mol,作为氧化剂的H2O中的H变为H2,即每个H得1个电子,所以要有12mol这样的H,即6mol氧化剂H2O

最佳答案：1.是离子,不是分子2.失水Q-Pg,对应A物质的量(Q-P)/18n mol,M=P/(Q-P)*18n3.温度只影响体积,不影响分子数的

最佳答案：1,0.2NA因为2.4g 镁是0.1 mol.而镁失去最外层的两个电子变成镁离子.2,这句话是错误的,正确的应该为“当物质的摩尔质量以g/mol为单位时,在数

最佳答案：参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol,用排水法收集这些气体,标况下体积为4.48L1个HNO3生成NO得到3个电子,1个HNO3生成NO2得到1个电子,因为C

最佳答案：从题可见：0.5mol的A元素反应生失去1mol电子,其化合价为+2价；0.02g氢气需消耗0.4gA元素,则1g氢气消耗20gA；则可知A元素的相对原子质量为

最佳答案：解题思路：A、根据分子、原子和离子都是构成物质的微粒进行解答；B、根据原子可以通过得到或失去电子形成离子进行解答；C、根据原子的结构和电子的性质进行解答；D、根