氯化铵溶液的电离(41个结果)

最佳答案：NH4Cl==(NH4+)+(Cl-)

最佳答案：稀释过程中,随着加水量的增多,NH4+水解程度越大即：反应NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+进行的越彻底；则生成的H+的浓度越大,H+浓度增大,

最佳答案：在高中范围内是不会要求掌握的,都是促进水的电离,高考试卷也不会出现这一类型的题,高中只要掌握常见的几个比较水电离强度的溶液就可以了,比如比较碳酸钠和碳酸氢钠溶液

最佳答案：促进,盐类水解都促进.

最佳答案：pH=5的醋酸溶液,水的电离程度受到抑制氢离子是醋酸和水共同电离出的.但氢氧根离子是水电离出的,可根据氢氧根离子为10^-9mol/L,由于水电离的氢离子与氢氧

最佳答案：付出与回报不一定成正比.水电离出氢离子与氢氧根离子不一定都能在溶液中表现出来.如氯化铵水解时,铵根离子结合了水电离的氢氧根离子,促进了水的电离,导致水电离的氢离

最佳答案：PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C（H^+)=10^-5mol/LPH=5的盐酸溶液和醋酸溶液中C(H^+)=10^-5mol/L则两种溶液中水电离出的C(OH

最佳答案：氯化铵为强酸弱碱盐,溶于水后会发生水解,使溶液显酸性.NH4离子由于水解而减少,（氯化铵的阴阳离子电离不相等,Cl-完全电离,NH4部分电离）,所以使其电离的氯

最佳答案：好评就告诉你.

最佳答案：碳酸钠的PH能等于5?氯化铵倒是可以,水解,水电离出来的氢离子10的-5次方

最佳答案：混合后溶液里氯化铵的摩尔=1.00 摩尔混合后溶液里氨的摩尔=0.5556 摩尔pH =pKa + log 0.5556/1.000= 4.74 -0.255=

最佳答案：对.盐酸和醋酸本身会电离出氢离子,从而抑制了水的电离.而氯化铵中单铵根结合氢氧根离子发生碱式水解,从而促进了水电离出更多的氢离子.但由于PH值相同,所以三种溶液

最佳答案：因为醋酸本身电离出醋酸根和氢离子,这样氢离子就对水的电离产生了抑制作用,水的电离程度降低!氯化铵溶液中,本身电离出铵根离子和氯离子,而水又电离出氢离子和氢氧根离

最佳答案：[H+]=10^-5mol/L

最佳答案：氯化铵的加入增大了铵根离子的浓度,抑制了一水合氨的电离,使其电离程度减小,碱性减弱.

最佳答案：10^-5.1=(0.1*Kw/Kb)^1/2

最佳答案：1.先来看氯化铵水溶液的反应① 水的电离产生氢离子和氢氧根离子,两者浓度相同：H2O=OH-+H+② 氯化铵在水中离解为NH4+和Cl-,NH4+发生水解产生一

最佳答案：氨水电离出氢氧根铵根水解产生氢离子如果电离大于水解,溶液即显碱性

最佳答案：氯化铵的水解方程式NH4++H2O==NH3.H2O+H+结论：氯化铵能够促进水的电离,而且,浓度越大越能够促进电离,加入氯化铵,水解平衡向右移动,进而促进水的