知识问答
最佳答案：1离子积常数是化学平衡常数的一种形式,多用于纯液体和难溶电解质的电离.形如这样的一个电离方程式：R → nM m + + mN n -其中R为溶质,M..和N.
最佳答案：水是一种极弱的电解质,跟其它弱电解质一样均存在电离平衡：H2O≈H+＋OH-,电离平衡常Kc = c(H+)•c(OH-)/c(H2O),温度一定时Kc是定值,
最佳答案：电离的平衡常数是KA,水解常数为Kw/Ka,两个常数不等所以电离与水解程度不同.而楼主的疑问,请参见平衡常数的定义,离子的浓度不问来源,只看浓度,所以c（HA）
最佳答案：解题思路：（1）水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，据此进行解答；（2）醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，pH=3的醋酸和pH=1
最佳答案：酸碱是溶解在水中的.也就是说,常温下水中最多能承受10^-14的离子积.大于这个常数的话,H+就会和OH-反应生成H2O.因此,既然酸碱溶液是在水中配置的,也是
最佳答案：水解常数是指在溶液中,一定条件下（25℃,101Pa）,弱酸跟离子或弱碱跟离子会结合水中微弱电离的氢离子和氢氧根离子,破坏水的电离平衡,生成电离能力微弱的粒子的
最佳答案：只要温度一定,水的离子积常数就是一个定值.加酸加碱使平衡移动的本质是改变了体系中的氢氧根和氢离子浓度,使得它们的乘积不等于离子积常数.但是改变温度使平衡移动的本
最佳答案：解题思路：依据弱电解质的电离平衡常数只随温度的变化而变化，水的离子积是根据平衡常数计算得到的，也是只随温度变化，根据平衡常数的计算式和水的离子积的计算式比较分析
最佳答案：因为pH为11,所以氢离子浓度为1*10-11mol/l ,因为此溶液当中水电离出来的氢离子和氢氧根离子相等,所以水电离的氢氧根浓度为1*10-11mol/l
最佳答案：水的离子积常数:通常在二十五摄氏度时,用一种叫电导仪的仪器来测定水中的氢离子浓度,由于水电离出来的氢离子浓度和水电离出来的氢氧根离子浓度相等,把二者的乘积叫做水
最佳答案：第一题 Na+和SO42-都不水解 因此稀释后c (Na+)∶c (OH－)=(1×10^－4)/(10^-7)=1000稀释10倍 但OH-浓度仍未10-7
最佳答案：不,水中的氢离子都算,比如说强酸溶液中氢离子浓度为1mol/L,则氢氧根离子浓度为10-14mol/L.而不是用水电离出的氢离子浓度＜10-7mol/L来计算.
最佳答案：理论计算,通过计算水完全电离成氢离子和氢氧根离子这一反应的吉布斯自由能变,再利用公式 吉布斯自由能差=-RTlnK 求得水的离子积常数K值实验测定：通过测定纯水
最佳答案：解题思路：A．水的离子积常数与浓度无关；B．电离常数越大，酸性越强；C．从难溶电解质的转化的角度分析；D．弱电解质的电离为吸热过程，温度升高促进电离．A．水的离
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