知识问答
最佳答案：配置银氨溶液时为什么要先加硝酸银后加氨水是为了要做到“氢氧化银沉淀恰好完全溶解”浓氨水难以控制过量就有按氨水杂质了呀不可以先加氨水后加硝酸银,因为难以控制.
最佳答案：NH4)2SO4 NH3.H2O + H+所以 H+的浓度少于SO42-NH3.H2O === NH4+ + OH-OH- 是由NH3.H2O电离得到,电离是很
最佳答案：Al3+会沉淀但不会溶解（氨水碱性太弱了）Ag+先生成沉淀,氨水过量生成银氨络离子,沉淀消失
最佳答案：这个问题列电荷平衡式求解即可.[H(+)]+[NH4(+)]=[OH(-)]+2[SO4（2-）],而pH=7,即[H(+)]=[OH(-)],所以硫酸根浓度时
最佳答案：因为氯化银会和氨络合,AgCL+2NH3·H2O=Ag（NH3）2Cl+ 2H2O 所以能溶解,而你加入硝酸之后,会消耗溶液中原有的NH3·H20,生成硝酸铵,
最佳答案：HgCl2 + 2NH3 =HgNH2Cl↓(白)+NH4Cl(上反应是在稀氨水中)HgCl2 + 2NH3 =[HgCl2(NH3)2]↓(白)(上反应在浓氨
最佳答案：c大于a等于b.氢氧化钡和氢氧化钠都是强碱,完全电离,稀释过程中氢氧根物质的量不变,由于溶液体积增大而使氢氧根离子浓度减小到原来的1/100.一水合氨是弱碱,稀
最佳答案：答案选B,因为ph=7所以氢离子浓度等于氢氧根浓度,可以排除C.D,然后根据溶液的电荷守恒,即C(H+)+C(NH4+)=C(0Hˉ)+2C(S042-)所以A
最佳答案：解题思路：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH-）=c（H+），结合电荷守恒来解答．稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH-）
最佳答案：温度升高会促进氨水的电离平衡向右移动,因此一开始会产生更多的氢氧根,因此溶液pH值增大,继续加热会使氨气从氨水中逃逸,使得氨水浓度减小,因此溶液pH减小.
最佳答案：^() 表示 写在元素、化合物右上角一、NH3 ` H2O + H^(+) === NH4 ^(+) + H2O.NH3 ` H2O是氨水的正式写法；如果等式两
最佳答案：解题思路：加水稀释促进NH3．H2O电离，所以c（NH3．H2O）减小，NH3．H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH-）、c（NH4+）都
最佳答案：C（NH3`H2O）/C(OH-)同属于一个溶液体积可以直接看成n（NH3`H2O）/n(OH-)NH3'H2O电离增多而减少 (OH-) 变大所以比值变小
