知识问答
最佳答案：0.1mol/l的HA溶液的PH=3,说明A为弱酸, NAOH与HA恰好完全中和时,溶液中C(NA+)=C(A-),且溶液中性 是错的,因为A要水解,应该C(N
最佳答案：题没写全,反应式是这样的当氢氧化钠不过量时,AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3＋3NaCl继续添加,Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
最佳答案：c(mg) =0.01mol /lKsp【mg（oh）2】/c(mg)=c(OH)由此推c(h) PH确定饱和溶液Ksp【mg（oh）2】=5.61*10（-1
最佳答案：10mLNaOH溶解Al(OH)3（需要30mLNaOH才能产生的沉淀量）另有20mLNaOH产生Mg(OH)2说明Al3+与Mg2+是1:1关系所以：Al2(
最佳答案：溶解氢氧化铝用去10mlNaOH那么沉淀铝离子需要30mlNaOH前面总共50ml,减去铝离子用去的30ml,那么镁离子沉淀用去的就是20mlMg2+ ---2
最佳答案：设NaOH的质量是xNaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.5x 36.5 * 10%40/36.5 = x/(36.5*10%)‘解得x =
最佳答案：1.现象：有白色沉淀.后再加,沉淀不消失.2.而氯化铝反应是先沉淀,后消失,过量的氢氧化钠会与氢氧化铝反应.3.2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 F
最佳答案：解题思路：A、根据电荷守恒判断氢离子和氢氧根离子、酸根离子的关系；B、根据弱酸溶液中氢离子浓度的变化判断溶液PH值的变化；C、根据生成盐的类型判断溶液的酸碱性，
最佳答案：（1）Al（OH） 3+ OH -==AlO 2 -+2H 2O （2） 0.04 460 （3） 400 （4）≤a＜1(5)白色胶状沉淀 AlO 2
最佳答案：曲线图中,沉淀下降是因为发生了如下的反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O所以消耗的OH-的物质的量就是混合物中Al3+的物质的量 =
最佳答案：（1）如果加热除去溶液中的少量氧气，再隔绝氧气，实验现象就不会受氧气影响了．故填：赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气．（2）碱性溶液能使酚酞试液变红．故填：碱（3）做
最佳答案：生成的沉淀是Al(OH)3m(Al(OH)3)=3.9gn(Al(OH)3)=3.9/78=0.05mol而原100ml1mol/LALCl3溶液中n(Al3+
最佳答案：解题思路：在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为1
最佳答案：无明显现象溶液中 Ba2+ Cl- H+ SO3 2- 酸性条件下 BaSO3不沉淀白色沉淀酸性环境消失 亚硫酸钡沉淀沉淀溶解恢复酸性环境出现白色沉淀H2O2把
最佳答案：解题思路：首先发生反应Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，由图
最佳答案：在AlCl3中滴加NaOH,现象为先生成白色沉淀,NaOH过量后沉淀逐渐溶解,所以有两种情况,一种为NaOH不足,另一种为NaOH过量.若NaOH不足,则NaO
最佳答案：这是一道常规考题了（1）滴入绿氯水红色退去的原因可能有a.Cl2与NaOH反应,使NaOH减少,碱性减小,酚酞褪色b.Cl2与NaOH反应生成的NaClO有强氧
