配制溶液浓度的问题(16个结果)

最佳答案：1.如果转移到容量瓶中后没有立即定容,就可以继续冷却到室温再定容,这样不影响结果.2.如果没冷却前就已经定容,那么冷却后溶液体积会减少,其实看到减少后再继续补充

最佳答案：最后你所得到的东西与理论要求的进行比较就是实验结果了.这个实验结果就是你最后配制出的溶液的浓度.你只要搞清楚实验操作和理论要求就行了,这个实验结果不要钻牛角尖哈

最佳答案：列方程的话设加入浓度为20%的硫酸溶液x千克98%×8+20%×x=60%×（8+x）解得x=7.6

最佳答案：就称的质量不同因为他要求的是摩尔质量而不是质量所以要乘以其摩尔质量算出质量浓度

最佳答案：为你特别翻了笔记.1.好像刚开始不用用水洗烧杯.2.转溶液的时候洗几次烧杯是应为壁上粘有溶质,洗几次减少误差,不洗浓度就偏小.3.混合就是使它分布均匀啊!我认为

最佳答案：K2SO4的浓度均为0.5mol/L,稀释5倍后浓度为0.1mol/L.此时溶液中硫酸的物质的量为2mol,实际增加了2-0.1=1.9mol浓硫酸的物质的量浓

最佳答案：解题思路：（1）根据m=CVM计算氯化镁的质量；根据天平的使用规则分析；（2）根据操作步骤选取实验仪器．（3）根据c=[n/V] 分析操作对溶质的物质的量或对溶

最佳答案：1.(1) 未等溶液冷却就定容V比实际要的小由c=n/v,得浓度偏高(2)再补滴水至刻度线 V 比实际要的大由c=n/v,得浓度偏低2.n增加浓度偏高3.

最佳答案：600克 400克有两种解法,一种是列方程求解,一种是利用交叉法解法一:设18%的硫酸为A克,23%的硫酸B克,则有:溶液的总重量为1000克,即 A+B=10

最佳答案：（1）4.0（2分）（答4的给1分）；500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒（2分）（容量瓶不写规格不给分，写错别字不给分）（2）C（2分）（3）NaOH和

最佳答案：（1）称量NaOH固体时，天平的砝码粘有油污，导致称量的氢氧化钠的质量偏大，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高；（2）向容量瓶中加蒸馏水

最佳答案：（1）NaOH的质量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500m

最佳答案：设纯度为X2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O112g 1mol0.56X*25/1000 0.005*0.024X=0.96=96%

最佳答案：因为亚铁离子不可避免的要被氧化,实验室中在配制时为了防止亚铁离子的水解和氧化,一般采取三种方法.第一是在配制前先将蒸馏水煮沸,去除里面的溶解氧；其次加入少许铁粉

最佳答案：1、因为氢氧化钠吸水,滤纸上会粘有氢氧化钠是质量减小.2、摇匀后刻度线上面的部分粘有试剂,所以看起来液面下降,其实等一会就会恢复,但是要是此时再加水,那么最后体

最佳答案：你的思路是对的.配制其它易水解的盐的溶液时,都按类似操作.