氢离子与溶液浓度(71个结果)

最佳答案：pH=-lgC[H+]C[H+]为溶液中氢离子的浓度.例如：0.10mol/L的HCl溶液中,其pH值为-lg0.1=1楼上的打错了,是lg,不是log

最佳答案：稀强碱溶液中氢离子浓度等于水电离的氢离子浓度,而溶液中氢氧根离子浓度是强碱电离的氢氧根离子浓度,不是水电离的氢氧根离子浓度.稀强碱溶液中：水电离的氢氧根离子浓度

最佳答案：因为碳酸根的二级水解,碳酸分子浓度会明显的小于氢离子浓度

最佳答案：比如硫酸,H+浓度就是溶质物质的量浓度的二倍,但是盐酸就相等.弱酸就更复杂了,因为是微弱电离,H+浓度可能是物质的量浓度的百分之一或更小

最佳答案：溶液中的所有氢离子物质的量浓度,包括水电离出来的和电解质电离出来的

最佳答案：10~14还是10^-14?比值大于1就是H+多,显酸性,小于1就是OH-多,显碱性

最佳答案：相同 PH是指氢离子浓度的负对数既然氢离子浓度相同那么它的负对数也一定相同

最佳答案：第一种错误.因为溶液为碱性,必须按照主要离子OH-的浓度来算.第一种之所以错误,因为H+是微量离子,混合时,H2O的电离对H+影响很大,因此不能忽略但第一种方法

最佳答案：醋酸水解,但是因为是弱酸,所以水解程度不大,从而c(CH3COOH）小于c（H+）

最佳答案：两者混合形成缓冲溶液,利用缓冲溶液公式,可以计算出氢离子浓度.PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]=4.76+0.7=4.83c（H+）=1.48×10^-

最佳答案：氢离子浓度大,属于酸性溶液.

最佳答案：氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,是酸性溶液.

最佳答案：CO3+H2OHCO3+OH（忽略电荷,下同）,K1=Kw/Ka2HCO3+H2OH2CO3+OH,K2=Kw/Ka1故CO3+2H2OH2CO3+2OH,K=

最佳答案：在NaHCO3溶液中,存在如下水解:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-也存在在HCO3-的很弱的电离:HCO3- = H+ + CO32-它的溶

最佳答案：常温下,碳酸氢钠溶液显碱性,是因为碳酸氢根离子水解大于其电离,及碳酸氢根离子要结合水电离产生的氢离子,在碳酸氢钠电离时,碳酸氢根离子远远大于水电离产生的氢离子,

最佳答案：相等的.这里要讲到电离平衡,氯化钠的PH是7,钠离子和氯离子都是完全电离,因此,由Na+ +H+ =CL- +OH-,Na+ =Cl-得氢离子和氢氧根离子的浓度

最佳答案：碳酸氢根浓度大因为如果碳酸钠不水解,那么溶液应该显中性.但是碳酸钠显碱性且PH为13所以可见碳酸钠水解程度很大

最佳答案：弱酸溶液中的氢氧根与强碱溶液中的氢离子都是水电离出来的.如果两者浓度相同,则说明水的电离程度相同.

最佳答案：HCl溶液的氢离子浓度大.前者完全电离,后者很少部分电离.

最佳答案：升高温度有利于醋酸的电离,H+增大,氢氧根离子浓度与氢离子浓度的比值减小.