知识问答
最佳答案：选A,可假设3a%的硫酸密度为x,体积100；a%的硫酸的密度为y,体积也为100.且由硫酸密度大于水可知x>y.则可算出总硫酸质量m=100*3a%*x+10
最佳答案：问对人了 我好好辅导辅导你 先给你看一道题 接下来 你自己就会了将两种不同浓度的硫酸等质量混合,混合液的密度为d1；等体积混合,混合液的密度为d2．将两种不同浓
最佳答案：混合后溶液中硫酸的质量分数为0.2636; 1×1.84×0.98÷(1×1.84+5)=0.2636溶液的物质的量浓度是3.228mol/L 1×1.84×0
最佳答案：这是因为等体积混合时,密度较大的那个溶液质量也较大,所以,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数就会偏离中值,向密度较大的溶液的靠近,而密度比水大的两种不同浓度溶
最佳答案：大于49%,硫酸和水等体积混合,所得的溶液不等于两体积,而是小于两体积的,要考虑分子间的间距,具体的是怎样,你要是化学有兴趣的话等将来你到大学去探究,这样的问题
最佳答案：解题思路：硫酸的密度比水大，溶液浓度越大，密度越大，氨水密度比水小，溶液浓度越大，密度越小，假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中x＜y，若把题中两种硫酸等体
最佳答案：设原来浓度为M.Na=(Mm+Nm)/2m=(M+N)/2等体积混合有一个规律,概述如下若溶液浓度大于水,等体积混合后,浓度大于平均若溶液浓度小于水,等体积混合
最佳答案：设体积为V,密度分别为ρ1,ρ2,质量分数分别为w1,w2m1=ρ1V,m1H2SO4=ρ1Vw1m2=ρ2V,m2H2SO4=ρ2Vw2w=mH2SO4/m*
最佳答案：硫酸与乙醇.如果是浓硫酸,则具有吸水性,会吸收空中的水,使质量分数小于3x%；而乙醇易挥发,也会使质量分数小于3x%.
最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数的计算公式来求解，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和．溶质的质量分数分别为90%和10%的
最佳答案：等体积,不考虑互相反应的话,密度大的,其质量当然就大（m=ρv）既然这个溶质的质量较大的话,它的溶质质量分数也会较大.这句话,最后一段错了
最佳答案：应该是大于、小于、等于ω均有可能如ω为50%,则怎么混合也是50%.此外,如果ω在0至50%之间（50%至100%之间也等效）,由于浓度越大硫酸的密度越大,等体
最佳答案：氨水的密度和水的密度不相等,氨水密度小于水.加入等体积的水,总质量大于氨水的二倍,所以,质量分数小于原来的1/2
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