知识问答
最佳答案：其实这个真的还不好说 理论上是一定因为溶液酸碱性只与溶液中H+和OH-的浓度相对大小有关 如果[H+]＞[OH-]则为酸性 [H+]=[OH-]则为中性 [H+
最佳答案：碱溶液稀释的pH不能利用H+的浓度进行计算,应先转化为OH-的浓度进行计算,计算后再转化为H+的浓度,求出pH.具体过程如下：解pH=11的氢氧化钠溶液中C（H
最佳答案：首先需要明白什么是缓冲溶液缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液.常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共
最佳答案：100度,标准大气压下时,水的离子积为10^-12,此时中性溶液PH=6,同理,增大压强(高压锅内),使水的沸点远高于100度,高温使水电离,离子积增大,当离子
最佳答案：1mol/LNaX溶液的pH>7,说明溶液显碱性,说明NaX是弱酸强碱盐.所以对应的酸HX是弱酸.如果LNaX溶液的pH=7,说明HX是强酸（强酸强碱盐显中性）
最佳答案：解题思路：电离度α=[已经电离的弱电解质分子数/溶液中弱电解质总分子数]×100%，根据题中数据，分别求算出水电离的氢离子或者氢氧根浓度．由于水的电离度为：α（
最佳答案：假设电离程度一样.则c(甲）=10c(乙）,但是浓度越小,电离程度越大,所以乙的电离程度还要大点.答案：c(甲）>10c(乙）
最佳答案：A．c（H +）=10 -pH，所以pH=2与pH=1的CH 3COOH溶液中，c（H +）分别为0.01mol/L、0.1mol/L，所以c（H +）之比为1
最佳答案：1、强酸溶液的pH值一定小,为什么是错的?pH=-lg c(H+) ,而 c(H+) 与强酸的浓度有关如果是等浓度的强酸和弱酸溶液,则强酸溶液pH值一定小2、p
最佳答案：pH值跟溶液中氢离子浓度有关,pH=11说明H离子浓度应该是10的负11次方,相应的OH离子浓度是10的（14-11=3）次方,也就是0.001mol/L,由此
最佳答案：由水电离出的氢离子的浓度小于10^-7时,说明溶液存在大量的氢离子或氢氧根离子,抑制了水的电离,即溶液要么显酸性要么显碱性.题目水电离出氢离子的浓度为10^-1
最佳答案：任何水溶液Kw=cH+ x cOH-=10^-14水的电离,根据其电离方程式,电离出的cH+=cOH-H2O=H+ + OH-1 1水电离产生的H+浓度为10-
最佳答案：解题思路：A、醋酸酸性大于碳酸，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠大于醋酸钠；B、pH计算是用溶液中氢离子浓度的负对数计算；C、溶度积常数随温度变化，不随浓度变化；D、
最佳答案：解题思路：根据pH=1，可知溶液中有大量H+，利用物质之间不能结合生成水、气体、沉淀则物质能够大量共存，并注意无色溶液来解答．A、虽该组物质不能结合生成水、气体
