知识问答
最佳答案：设有机物为CxHyOz8.8g CO2为0.2mol 5.4g水为0.3mol加热CxHyOz+(x+(y/4)-(z/2))O2========XCO2+(Y
最佳答案：（1）C 4H 10（2）CH 3CH 2CH 2CH 3、考查有机物分子式及结构简式的判断。燃烧产物通过浓硫酸，水被吸收，所以生成物水的物质的量是9g÷18g
最佳答案：1、元素种类 一定含有碳和氢,可能含有氧2、不存在132gCO2中,碳元素的质量为132*12/44=36g,72gH2O中的氢元素质量为72*2/18=8g,
最佳答案：A.CO在空气中燃烧不生成水 B的化学方程式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O CO2:H2O=1:2C.2C2H2+5O2=4CO2+2H2O,CO
最佳答案：∵硫元素在二氧化硫中的质量分数为32/(32+2×16)=50%∴生成的二氧化硫中的硫元素质量为50%×12.8g=6.4g根据元素守恒,反应物中的硫元素质量也
最佳答案：燃烧的蜡烛被吹灭后,产生的白烟实际上是蜡蒸气在空气中凝结成的固体蜡微粒,蜡是混合物,主要成分是我们高中要学到的“烷”,那是一种有机物化学中,石蜡是固态高级烷烃混
最佳答案：可知生成CO20.4mol,H2O0.6mol,故A中含C 0.4mol,H01.2mol,所以含C 4.8g,H 1.2g,所以含氧质量9.2-1.2-4.8
最佳答案：CO2和H2O的质量比是11：9则物质的量之比=（11/44):(9/18)=(1/4):(1/2)=1:2根据原子守恒,生成物CO2和H2O中的碳元素和氢元素
最佳答案：分析：首先根据质量守恒定律,可以确定该物质中一定含S、H元素,可能含O元素.12.8g的SO2中含O质量为：12.8g×32/64=6.4g3.6g的H2O中含
最佳答案：1、生成物中含C H O 三种元素,反应物已知只有O元素,所以则R物质中一定含C H元素,氧元素要计算,44gCO2和36gH2O中分别含有C 12g H 4g
最佳答案：因为生成CO2和H2O的质量比为11∶9,所以转化为物质的量之比为(11/44):(9/18)=1:2,推出C：H＝1：4,所以可能的化学式为：CH4或CH4O
最佳答案：4.4g二氧化碳中碳的质量=44*12/44=1.2g3.6g水中氢的质量=3.6*2/18=0.4g碳的质量+氢的质量=1.2+0.4=1.6克,所以该可燃物
最佳答案：2、溶液中溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%3、溶液质量=溶质质量+溶剂质量4、反应后溶液质量=反应前各物质总质量-反应后沉淀或气体或不反应、不溶于水的
最佳答案：解题思路：根据物质在氧气中燃烧的生成物来判断．A、磷在足量的氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷的化学式是P2O5；故正确；B、炭在足量氧气中充分燃烧生成物
最佳答案：R+O2=点燃=CO2+2H2O根据反应前后原子守恒可知,R中含1个碳、2个氧及4个氢其化学式为CH4O2
最佳答案：1.某物质4.6g在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水.通过计算写出该化合物的化学式.m(H2O)=5.4g → m(H)= （2/18） *5.4
