知识问答
最佳答案：我不知道你是要精确测量还是实际配置,因为H离子的浓度达到10,说明是碱性溶液,pH值表示H离子浓度的负对数,那么H离子仅仅是由水电解产生的,则用1ml的水溶液就
最佳答案：(1)计算法超出高中要求!(2)实验法：取一定体积的0.5mol/l的甘氨酸溶液,逐滴加4mol/l的氢氧化钠溶液,到ph8.5 !
最佳答案：这两个配不成缓冲溶液的酸碱缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱组成.虽然浓度大的强碱溶液也可以作为缓冲溶液,但它只适合做高碱度（PH>12）时的缓冲溶液
最佳答案：PH=11,c(OH-)=0.001mol/L,n(OH-)=n(NaOH)=0.01molm(NaOH)=0.01mol*40g/mol=0.4g
最佳答案：n(NaOH)=0.4/40===0.01molc(OH-)=0.01/0.1==0.1mol/LC(OH-)*c(H+)=10^-14c(H+)=10^-13
最佳答案：n(NaOH)=0.4/40===0.01molc(OH-)=0.01/0.1==0.1mol/LC(OH-)*c(H+)=10^-14c(H+)=10^-13
最佳答案：PH=2~12；对应[H+]=10^-2~10^-12mol/L；采用稀释法即可,再根据常温下[H+]x[OH-]=10^-14.例如PH=7,取等量酸与碱反应
最佳答案：缺少条件，只能粗略计算：假设32%浓度（质量）NaOH溶液假密度为1g/ml，则NaOH溶液的物质的量浓度为：C1=1000*32%/40=8mol/L；现假设
最佳答案：质量分数为0.1%的氢氧化钠溶液,测量温度小于等于30℃时pH值为12500L的桶配,粗略估算应该是500kg*0.1%=0.5kg,加水499.5kg.当然如
最佳答案：你分析的是正确的.AB就是酸碱中和,最后在B点溶液变为了硫酸铝,铝离子的水解程度比较大,所以溶液PH=3.8,然后BC开始产生沉淀,这点也符合事实,事实上PH
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