过氧化氢制氧气(100个结果)

最佳答案：1.2H2O2====2H2O+O2↑2* 34 2*18 32x 48g2*34/x=32/48gx=102g2.因为按2KMnO4=K2MnO4+MnO2+

最佳答案：它的浓度,以及催化剂的种类（一般用MNO2)还有温度就这么多了

最佳答案：

最佳答案：加热分解可以生成9克氧气

最佳答案：不一定.你想要得到平稳的氧气流.就往二氧化锰里加双氧水.若只是做关于制氧的实验.先放双氧水.先放二氧化锰都没问题.

最佳答案：2H2O2===2H2O+O268___________32X____________6.4X=13.6g

最佳答案：不能这样.受热时水会大量蒸发出来,引入杂质.而且这个反应速率不高.最好还是用催化剂

最佳答案：不需要酒精灯加热,危险性更小

最佳答案：“氧气为氧化产物”书上这么讲么?你得翻翻书.另外你的话里有错误,自己找找.因为两个氧原子的总能小于两个原子态的氧原子,所以氧分子分离成原子态氧需要能量,只有原子

最佳答案：楼上漏了催化剂2H2O2 ==MnO2== 2H2O + 2O2(气标)ps:MnO2为催化剂

最佳答案：2H2O2=2H2O+O2,完全分4解后质量少4了p0.8g,那么z制得氧气2的质量是0.3g,所以3有0.51gH2O2,所以5双4氧水7中4过氧化3氢含量是

最佳答案：2H2O2—→2H2O+O2,还要加MnO2作催化剂,把MnO2写在箭头上面就可以了.

最佳答案：先是过氧化氢和二氧化锰反应产生氧气然后气体通过浓硫酸,碱石灰等干燥剂最后用向上排空气法收集（不能用排水法）

最佳答案：1.不需要加热即不需要酒精灯反应容器不同(一个锥形瓶,一个用试管)2.过氧化氢不需加热,因此用锥形瓶氯酸钾需要加热,因此要用大试管和酒精灯3.分液漏斗有活塞可

最佳答案：2H2O2==2H2O +O268 32x 64gx=136g

最佳答案：可以用排水法收集氧气.

最佳答案：双氧水浓度偏高时易发生溶液从长颈漏斗中冲出

最佳答案：不需要但是要加催化剂才能加快它的分解速率

最佳答案：很高兴为你解答问题固液常温型

最佳答案：如果你自己做实验,那么广口瓶、【平底】烧瓶或大试管都行,如果是做题目后两个比较好,广口瓶一般不做反应器皿,不规范.所以答案是：【大试管】,【烧瓶】希望对你有帮助