知识问答
最佳答案：解题思路：影响化学反应速率的因素：温度越高反应速率越快，浓度越大，反应速率越快．根影响化学反应速率的因素：温度越高反应速率越快，所以A、C的最慢；浓度越大，反应
最佳答案：14.A不可以,降低浓度会减慢速率B,可以.使用催化剂增大反应速率C 可以.碾细固体反应物相当增大接触面积增大反应速率D 可以.升高温度增大反应速率15.A错.
最佳答案：解题思路：影响化学反应速率的因素：温度越高反应速率越快，浓度越大，反应速率越快．根影响化学反应速率的因素：温度：温度越高反应速率越快，所以A的最慢；浓度：浓度越
最佳答案：Y比X弱,表明Y能置换X使本身成为离子态,此时变成了离子与离子之间在水溶情况下的反应,速率因此大大加快若比X强则不参与反应,反而引入水使反应溶液密度降低,减小反
最佳答案：反应速率和温度、浓度成正比,这与反应物的接触几率有关,只有反应物接触了,反应才会进行,所以,其余条件相同的情况下,浓度越大,反应速率就越快,而温度越高,反应的微
最佳答案：B氯化钠溶液.相当于对溶液有稀释作用,故反应慢,但氢离子数目没有变化,故氢气量不变的.相当于对原硫酸溶液有稀释作用,故酸性减弱,PH变大了.偏高
最佳答案：注意题目已经给你提示了,前面构成的是铜锌原电池.关键是原电池!原电池的特点要牢牢记住,可以增加化学反应的速率!所以,针对于后面的只是简单的锌与稀硫酸的反应来说,
最佳答案：锌与酸反应的快慢与氢离子的浓度有关,浓度越大反应速率就越快,盐酸中氢离子浓度远远大于醋酸中的,所以呢,盐酸反应快,（2）锌过量时,产生的氢气与酸的多少有关,这两
最佳答案：①若锌不足,反应速率快的是盐酸②若锌过量,产生H2的量相等锌与酸反应的快慢与氢离子的浓度有关,浓度越大反应速率就越快,盐酸中氢离子浓度远远大于醋酸中的,所以呢,
最佳答案：选择B,按题目理解,减缓化学反应速率,需要降低反应物的溶质质量分数,只要加入ABCD溶液,溶质质量分数都会降低,但题目要求不能影响生成氢气的总质量,就是不能减少
最佳答案：在一定量的盐酸溶液中加入足量锌粒要使反应速率加快可加入（盐酸）理由是（增加接触面积）要是产生的氢气量不变但反应速率变慢可加入（锌粒）理由是（一定量的盐酸溶液）
最佳答案：锌与硫酸反应的速率明显加快.是因为铁片跟硫酸铜反应生成少量铜,铁与铜形成许多原电池,电化学反应速率大于化学反应速率.硫酸铜的加入会在反应中形成无数的铁铜原电池,
最佳答案：解题思路：要减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，则所加的物质要使硫酸的质量分数减小，且不能消耗硫酸中的氢元素．A、加水能使硫酸的质量分数减小，不消耗
最佳答案：解题思路：利用反应类型的判定，实验室制取氧气的反应原理，以及氧化物、酸、碱和盐的概念来解答此题．A、化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．
最佳答案：速度是比较快的,如果你采用：导管往饱和氢氧化钠溶液中通入纯CO2的话会出现由于CO2迅速反应,压强快速降低,导致发生倒吸现象希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!
最佳答案：可以加硫酸铜.如果加了硝酸铜,硝酸根离子就可以和氢离子形成硝酸.由于硝酸的强氧化性而使锌和硝酸反应生成二氧化氮和水,而不是生成氢气.
最佳答案：1可以,加蒸馏水减小了C（H+）,反应速率降低；2无影响.铝和盐酸反应的实质是铝和氢离子的反应,氯离子浓度变化对它反应无影响3已经改变了反应,硝酸根引入后,成了
