知识问答
最佳答案：NaOH中c(H+)=10^-10mol/L,就是水电离的,因为NaOH不能电离出氢离子；NaClO中,c(H+)=10^-10mol/L但这不是水的真实电离量
最佳答案：可以,因为氢氧化钠是强碱,强碱弱酸盐会水解,盐的碱性越强,水解的越厉害,酸的酸性越弱.
最佳答案：Hclo酸性强于H2CO3,所以clo离子与氢离子结合的能力不及HCO3离子 ,但PH值相等,即 氢离子浓度相等.所以用高浓度的NaClO和低浓度的NaHCO3
最佳答案：教你一个交易理解的方法,我就是这么做的,在高中的时候.PH相同,说明溶液中的H+的浓度相同,比较酸的强度,酸性越弱,说明电离越困难,想像一下若他们的浓度相同,那
最佳答案：简单说醋酸电离度最大 次氯酸其次 碳酸氢根电离度最小越弱越水解,同浓度,水解程度碳酸氢根最大 水解出的OH-最多,次氯酸根其次,醋酸根水解程度最小,水解出的OH
最佳答案：应该是第一个 但是没那么简单 请楼楼看解释（1）中的MnO2会不会与H+反应?（2）中环境pH为5~6,为什么写出OH-二氧化锰在通常情况下很稳定,不溶于水、稀
最佳答案：强碱弱酸盐溶液呈碱性,强酸弱碱盐呈酸性,就是所谓的“谁强显谁性”,可以先大致分类：Na2CO3和NaCLO强碱弱酸盐,PH大于7,它们之间PH看酸根,HCIO酸
最佳答案：NaCl 不发生水解反应 所以PH=7NH4Cl 发生水解反应 NH4离子+H20=NH4OH+H离子 phNH4Cl不知道对不对,
最佳答案：题目有些问题,这些溶液均呈碱性,PH不可能小于7,若改为PH=9,Na2CO3小于NaCIO小于CH3COONa,因为这里它们三个所对应的弱酸强弱顺序为CH3C
最佳答案：A.硫酸与氧气不反应,PH无变化B.H2S:2H2S+O2==2S+2H2O 由弱酸变为中性的水,PH增大C.NaClO与氧气不反应D.Na2SO3:2Na2S
最佳答案：首先没有没有CaHSO4这个物质,自然我知道是Ca(HSO4)2但是SO2入水先要发生氧化,所以不可能
最佳答案：选A,SO2会被ClO-氧化为SO42-,与Ca2+结合会马上生成CaSO4沉淀,SO2过量,CaSO4沉淀是不溶解的.
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