溶于水的氧化剂(9个结果)

最佳答案：1.5mol你分开写方程嘛就是Al+H20=Al(OH)3+H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H20只有第一步是氧化还原反应~

最佳答案：这问题很奇怪.1molAL失去的电子均被H2O获得碱性环境2H2O肯定变2OH-+ H21molAL失去3mol e1mol H2O 得1mol e做氧化剂的水

最佳答案：其实这个反应写得不完全,要写双线桥则必须这样.2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O,因为本质是Al与水缓慢反应,生成Al(OH)3+H

最佳答案：3mol可以把这个看成先和H2O中的H+发生置换反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑2 61mol xx=3mol需要3mol H2O,因为每个H2

最佳答案：可知4molAl共失电子=4x3=12mol,又因为电子全被水获得,即有12mol氢离子得电子被还原成氢气,产生氢气6mol.因为铝与碱溶液反应的实质是2Al+

最佳答案：4molAl失去的电子为12mol,作为氧化剂的H2O中的H变为H2,即每个H得1个电子,所以要有12mol这样的H,即6mol氧化剂H2O

最佳答案：解题思路：PG分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有酯基，在一定条件下可发生取代反应，没食子酸含3个酚-OH和1个-COOH，以此解答该题．（1）分

最佳答案：看一种物质在反应中是否是氧化剂还是还原剂,只需看这种物质所含元素是有化合价的变化,如果所含元素化合价升高,则它是还原剂,如果所含元素化合价降低,则它是氧化剂,如

最佳答案：1、 BH4- + 2 H2O = BO2- + 4 H2,原因：从离子反应的角度看,NaBH4与H2O反应的实质是BH4-与H2O电离出的H+发生归中反应.H