知识问答
最佳答案：第一种错误.因为溶液为碱性,必须按照主要离子OH-的浓度来算.第一种之所以错误,因为H+是微量离子,混合时,H2O的电离对H+影响很大,因此不能忽略但第一种方法
最佳答案：溶液中氢离子与氢氧根离子浓度是由离子浓度高的离子决定的此题中由氢氧根离子浓度决定应该先算氢氧根离子浓度（忽略体积变化）（单位：mol/L）PH=9则c(H+)=
最佳答案：两者混合形成缓冲溶液,利用缓冲溶液公式,可以计算出氢离子浓度.PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]=4.76+0.7=4.83c（H+）=1.48×10^-
最佳答案：总氢离子浓度为x,HAc电离的氢离子或者说Ac-浓度为yx-y=0.05y*(y+0.05)=(0.05-y)*1.8e-5解得y=1.8e-5,y远小于0.0
最佳答案：先不考虑水分子电离：pH为8的NaOH溶液c(H+) = 10^-8mol/LpH为10的NaOH溶液c(H+) = 10^-10mol/L相当于求2个数据的中
最佳答案：醋酸根会水CH3COO- + H2O =CH3COOH+H2O若混合后溶液为中性,则c（H+）=c（OH-),根据电荷守恒,则c（Na+）=c（CH3COO-）
最佳答案：NaClO是强碱弱酸盐,显碱性,碳酸氢纳本来就显碱性因为HCO3(-) == H(+) ＋CO3(2-),从水里有氢离子电离,故CO3(2-)浓度比氢离子小
最佳答案：你大概不会pH值的计算pH = 8的NaOH中因为pH + pOH = 14所以pOH = 14 - 8 = 6这个pOH = 6意思就是说氢氧根离子浓度时10
最佳答案：硫酸的总体积为150mln(H2SO4)=0.1×0.3+0.05×0.6=0.06mol所以硫酸的浓度＝0.06/0.15＝0.4mol/L所以溶液中氢离子的
最佳答案：醋酸分子浓度远大于氢离子.本来醋酸是弱电解质,电离程度就很小,现在醋酸钠电离出的醋酸根离子还会抑制它的电离,所以分子多.溶液中离子的大小：CH3COO->Na+
最佳答案：氨水是弱碱不完全电离 而PH指的是电离出来的H的浓度的负对数 所以事实上氨水的浓度比HCL的浓度大了很多~所以等体积混合以后 只中和了一部分 同时没有电离的NH
最佳答案：此时是醋酸与醋酸钠氯化钠的混合物,醋酸弱电解质,氢离子浓度小于醋酸浓度.
最佳答案：氢氧根离子=1×10*-3的弱碱溶液,由于弱碱是部分电离 ,因此弱碱浓度远大于1×10^-3等体积混合后,弱碱远远过量,溶液为碱性,pH>7
最佳答案：H2SO4 CuSO4 Fe2(SO4)3 分别0.50*0.1/2=0.025molFe + 2H+ =Fe2+ + H2Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
最佳答案：80mlNaOH 溶液和80ml盐酸溶液完全中和,所以剩40ml的盐酸,40ml的盐酸电离出0.002mol的H离子（根据溶液的氢离子浓度为1*10（-2）mo
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