已知离子的氧化性(14个结果)

最佳答案：对应元素原子的还原性强弱和元素的阳离子的氧化性强弱没有多大的关联不可以只是通过元素的阳离子的氧化性强弱来判别对应元素原子的还原性强弱

最佳答案：原理；氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性还原剂还原性＞还原产物还原性还原性；I-＞Fe2+＞cl- 氧化性cl＞fe3+＞i.估计你的题错了第2个方程式根本就是错的

最佳答案：路易斯酸指能接受电子或提供质子的,要说强,最强不过一杯全是质子的物质了,当然是不存在的了而氧化性指的是争夺电子的能力,是主动性的,在实验室里才能发现,存在时间

最佳答案：对啊,高锰酸根,二价铁和三价铁不反应,典先和高锰酸根反应,在和二价铁反应,但是三价剩余,那就是典已近消耗玩了,那么,典坑顶没有,而且典可能是跟高锰酸根反应完的,

最佳答案：解题思路：A、2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-，氯气足量时可以发生；B、0Fe2++2Br-+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl-

最佳答案：解题思路：向FeI2溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应，然后再和亚铁离子发生反应，根据氯气和FeI2反应的离子方程式确定a、b、c、d、e、f是否符合反

最佳答案：不能,举个反例:Fe + Cu2+ =Cu + Fe2+则因为氧化剂氧化性大于氧化产物铜离子氧化性大于亚铁离子,但显然,铁比铜活泼.平常所说的金属活动性和其离子

最佳答案：C因为Cl2>Br2>Fe3+>I2,一定量Cl2会先与FeI2反应,再与FeBr2,且Cl2置换出的Br2还会与I-反应而C中还有I-却没有Br-所以不合理

最佳答案：一定有I-（与Br2发生置换反应）一定没有NO3-和Fe3+（这些离子不能与I-共存）不能确定就是Cl-

最佳答案：非金属单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱.对的非金属单质的还原性越弱对应阴离子的还原性越弱.可以,不过一般非金属单质我们讲它的氧化性,金属讲它的还原性.

最佳答案：答案D讲析：X和Z可以从Y的盐溶液中置换出Y,说明金属活动性：X＞Y、Z＞Y,排除A选项．M离子的氧化性强于Y的离子,说明M金属活动性弱于Y,排除B、C选项．正

最佳答案：由题意的方程式：一：2Fe+6H2SO4=Fe(SO4)3+6H2O+3SO2二：Fe+H2SO4=FeSO4+H2设生成3SO2为xmol,生成H2为ymol

最佳答案：答案是A只有氧化性的话化合价只能降低,只有还原性化合价只能升高,既有氧化性又有还原性则化合价既能升高又能降低.B：CI2既有氧化性又有还原性C:NO2既有氧化性

最佳答案：. 求Fe2+的物质的量 ----500.00ml废液中加入足量的稀硝酸,在标准状况下生成NO气体4.48L ----50.00ml废液中加入足量的稀硝酸,在标