知识问答
最佳答案：CaCO3===高温====CaO+CO2100 44200g*80% x100/160g=44/xx=70.4g可得到70.4克二氧化碳
最佳答案：解题思路：设需要含杂质20%的石灰石的质量为x，则含碳酸钙的质量为（1-20%）x，由二氧化碳的质量利用化学方程式列式计算即可．设需要含杂质20%的石灰石的质量
最佳答案：解题思路：由石灰石的质量和碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出生成二氧化碳的质量．设得到二氧化碳的质量为x．CaCO3高温.CaO+CO2↑1
最佳答案：解题思路：由石灰石的质量和碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出生成二氧化碳的质量．设得到二氧化碳的质量为x．CaCO3高温.CaO+CO2↑1
最佳答案：如果盐酸过量 则20%CaCO3=30g ,CaCO3=150gco2=150x80%/100 x44=52.8g
最佳答案：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O1mol 1mol2mol xmol所以解得x=2molm=n·M=2x100=200g生成沉淀200g
最佳答案：200克石灰石中的碳酸钙质量是：200 * 70% = 140 克设可制 CO2 气体质量为XCaCO3 --- CO2100 -----44140 -----
最佳答案：CaCo3=CO2+CaO.50克碳酸钙共0.5mol.所以生成0.5mol二氧化碳.所以为0.5x22.4=11.2L根据C元素守恒最终全部转化为碳酸钙中的C
最佳答案：设可产生二氧化碳x克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 4410 x100/10=44/xx=4.40g∴10g石灰石样品与足量稀盐酸反应
最佳答案：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44 74 1004.4克 X Y44：4.4=74：X 44：4.4=100：YX=7.4g Y=10g
最佳答案：n(Ca(OH)2)=2.22/74=0.03moln(CaCO3)=1/100=0.01molm1(CO2)=44gm2(CO2)=44*5=220g
最佳答案：沉淀质量是0g.CO2的物质的量是n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol氢氧化钙的物质的量是n=V/Vm=7.4/74=0.1molCa(OH)2+CO
最佳答案：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44g 74g 100g4.4g x y44/4.4=74/xx=7.4g44/4.4=100/yy=10g消耗7.4
最佳答案：设石灰石中碳酸钙的质量为x,反应生成CaCl2的质量为y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44x y 2.2g100/x=11
最佳答案：CaCO3=高温=CaO+CO2↑100 56m(CaCO3) 5.6tm(CaCO3)=100*5.6/56=10t答：需要碳酸钙10吨.
最佳答案：解析：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2(^) + H2O100 441000*(1-10%) m(CO2) 解得:m(CO2) = 396(
