（2014•江西模拟）现有FeSO4、Fe2（SO - 已解决

（2014•江西模拟）现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L．取该

（2014•江西模拟）现有FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液，其中c（H⁺）=0.10mol/L．取该溶液200mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g．则原混合溶液中c（Fe^2+）与c（Fe³⁺）之比为（　　）

A．4：1

B．3：1

C．2：1

D．1：1

收藏：

点赞数：

评论数：

1个回答

解题思路：200mL混合溶液加入过量BaCl₂溶液，充分反应后得到沉淀27.96g为BaSO₄，根据电荷守恒可知2n（SO₄^2-）=2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）+n（H⁺），另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧最终得固体8.00g为Fe₂O₃，根据Fe元素守恒有2n（Fe₂O₃）=n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺），据此计算溶液中n（Fe²⁺）、n（Fe³⁺），溶液体积相等，浓度之比等于物质的量之比．

200mL混合溶液加入过量BaCl₂溶液，充分反应后得到沉淀27.96g为BaSO₄，其物质的量=[27.96g/233g/mol]=0.12mol，根据电荷守恒可知2n（SO₄^2-）=2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）+n（H⁺），即2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）=0.12mol×2-0.2L×0.1mol/L=0.22mol，

另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧最终得固体8.00g为Fe₂O₃，其物质的量=[8g/160g/mol]=0.05mol，根据Fe元素守恒有2n（Fe₂O₃）=n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺），即n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=0.05mol×2=0.1mol，

联立方程解得：n（Fe²⁺）=0.08mol、n（Fe³⁺）=0.02mol，溶液体积相等，浓度之比等于物质的量之比，则原混合溶液中c（Fe^2+）：c（Fe³⁺）=0.08mol：0.02mol=4：1，

故选A．

点评：

本题考点：有关混合物反应的计算．

考点点评：本题考查混合物计算，清楚发生反应过程是解题关键，注意利用守恒思想计算，侧重解题方法技巧与思维能力的考查，难度中等．

点赞数：

评论数：

相关问题

现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L.取该溶液200mL，加入过

点赞数：
0
回答数：
2
现有FeSO4,Fe2（SO4）3,H2SO4的混合溶液,其中c（H+）=0.1mol/L.取该溶液200mL,加入过量

点赞数：
0
回答数：
1
某Fe2（SO4）3,FeSO4,H2SO4的混合溶液100mL,.

点赞数：
0
回答数：
1
某FeSO4,Fe2(SO4)3,H2SO4的混合溶液100ml,已知溶液中阳离子的浓度

点赞数：
0
回答数：
1
已知某H2SO4、FeSo4、Fe2(So4)3混合溶液100ml,其中阳离子浓度双等,二价SO4离子浓度为6mol/L

点赞数：
0
回答数：
1
有一FeSO4、Fe2（SO4)3的混合物,经测定其中含硫质量分数为22.73%,则此混合物中 FeSO4与Fe2（SO

点赞数：
0
回答数：
1
1,FeSO4,Fe2（SO4）3混合物中,已知其中含硫量为a％,则含铁量为（）

点赞数：
0
回答数：
1
（2014•江西模拟）常温下，用0.10mol•L-1 KOH溶液滴定10.00ml 0.10mol•L-1 H2C2O

点赞数：
0
回答数：
1
某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-

点赞数：
0
回答数：
1
某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-

点赞数：
0
回答数：
1

关注公众号

一起学习，一起涨知识