解题思路：（1）根据已知热化学方程式和目标反应的热化学反应方程式，利用盖斯定律来解答；
（2）H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离出1个氢离子；
（3）已知（NH4）2S2O8加热水解可得H2O2和（NH4）2SO4，利用原子守恒配平方程式；
（4）由图象分析浓度变化，再根据反应速率公式v=[△c/△t]计算平均反应速率；
（5）过氧化氢在高温时易分解；
（6）通过图片知，当pH=10，随着时间的变化，其浓度基本不变．
（1）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ•mol-1①
H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ•mol-1②
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1③
则联氨与氧气反应的热化学方程式可用①-②×2-③：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-533.8kJ•mol-1
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-533.8kJ•mol-1；
（2）H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离出1个氢离子，其电离方程式为：H2O2⇌HO2-+H+；故答案为：H2O2⇌HO2-+H+；
（3）已知（NH4）2S2O8加热和水发生水解反应可得H2O2和（NH4）2SO4，根据原子守恒可得：（NH4）2S2O8+2H2O
△
.
H2O2+（NH4）2SO4+2H2SO4；
故答案为：（NH4）2S2O8+2H2O
△
.
H2O2+（NH4）2SO4+2H2SO4；
（4）在50～150s内，v=[△c/△t]=
(1.2−0.4)×10−3mol/L
(150−50)s=8.0×10-6mol/（L．s），故答案为：8.0×10-6；
（5）温度较高时，过氧化氢不稳定易分解，所以温度过高时反而导致降解反应速率减小，故答案为：过氧化氢在温度过高时迅速分解；
（6）通过图片知，当pH=10，随着时间的变化，其浓度基本不变，即反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
故答案为：反应速率趋向于零．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应速率的定量表示方法；电解原理．
考点点评： 本题考查化学反应速率的影响因素，反应速率的计算，盖斯定律的应用，弱电解质的电离等，题目综合性较强，难度较大．
