常温下由水电离的H+为1*10-13 mol/L,Ba+、K+、CO3 2-、Cl-为什么不能大量共存?
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常温下由水电离的H+不是1*10^(-7)mol/l,说明溶液为酸性或碱性,CO32-不能在酸性条件下存在,而且Ba+会与CO32-生成沉淀,不能共存
注意第二个是电解熔融氯化钠,没有水,你写的那个是电解氯化钠溶液的方程式
应该是2Na+ + 2Cl- （通电）2Na+ Cl2↑
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