解题思路：I．（1）A（g）+2B（g）⇌3C（g）
开始 1mol/L 3mol/L 0
转化0.5mol/L1mol/L 1.5mol/L
平衡 0.5mol/L 2mol/L 1.5mol/L
v（C）=
3.0mol
2.0L
2min
=0.75mol/（L•min），利用反应速率之比等于化学计量数之比计算v（B），
K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（2）要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则二者为等效平衡，利用极限转化后A、B的物质的量之比为1：3；
（3）平衡时C的物质的量为3.0mol，则平衡常数相同，以此计算；
II．（1）0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，反应后得到等量的HA、NaA，溶液pH大于7，则盐类水解大于酸的电离；
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，以此分析解答．
I．（1）A（g）+2B（g）⇌3C（g）
开始 1mol/L 3mol/L 0
转化0.5mol/L1mol/L 1.5mol/L
平衡 0.5mol/L 2mol/L 1.5mol/L
v（C）=
3.0mol
2.0L
2min=0.75mol/（L•min），由反应速率之比等于化学计量数之比计算v（B）=0.75mol/（L•min）×[2/3]=0.5mol/（L•min），
K=
(1.5mol/L)3
0.5mol/L×(2mol/L)2=[27/16]，故答案为：0.5mol/（L•min）；[27/16]；
（2）要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则二者为等效平衡，设加C为xmol，则（2+[x/3]）：（8+[2x/3]）=1：3，解得x=6，故答案为：6；
（3）A（g）+2B（g）⇌3C（g）
开始 1.5mol/Lymol/L 0
转化0.5mol/L1mol/L 1.5mol/L
平衡 1mol/L （y-1）mol/L 1.5mol/L
平衡时C的物质的量为3.0mol，则平衡常数相同，则K=
(1.5mol/L)3
1mol/L×(y−1mol/L)2=[27/16]，解得y=2+2
2mol=4.8mol，故答案为：4.8；
II．（1）0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，反应后得到等量的HA、NaA，溶液pH大于7，则盐类水解大于酸的电离，
A． 水解生成HA，则c（HA）＞c（A-），故A错误；
B．因等体积混合，则反应后c（HA）一定小于0.1mol/L，故B错误；
C．反应后得到等量的HA、NaA，则2c（Na+）=c（HA）+c（A-），故C错误；
D．由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），又2c（Na+）=c（HA）+c（A-），则c（OH-）=c（H+）+[1/2][c（HA）-c（A-）]，故D正确；
故答案为：D；
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，
①由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故答案为：不能；
②当pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠，由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-），
故答案为：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）；
③水解常数Kh=
c(HC
O−3)•c(OH−)
c(C
O3−3)=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH
点评：
本题考点： 化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．
考点点评： 本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、反应速率、化学平衡常数的计算及溶液中酸碱之间的反应，题目难度较大，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查，（2）为解答的难点．
