假设反应后由HCN电离出的H+浓度为xmol/L.由水电离出的H+浓度为ymol/L
那么就有.
(x+y)*(0.05+x)/(0.1-x) = 4.93*10^-10
根据HCN和水的电离常数...我们可知...x和y都极小 且x远远大于y.
那么上面方程可简化为 0.05x/0.1 = 4.93*10^-10
解得 x=9.86*10^-10 mol/L
正如上面所说 因为x远远大于y 所以溶液中H+浓度接近9.86*10^-10 mol/L
很显然 该溶液是呈碱性的
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