氯酸钾和高锰酸钾,二氧化锰的混合物10g,其中含二氧化锰19.4%,将该混合物充分加热,测得产生的氧气质量
1个回答

你好,

这道题的思路是很清晰的,可以直接列出方程

设氯酸钾xg,高锰酸钾yg

2KClO3=Δ=2KCl+3O2

245 96

xg 96/245xg

2KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O2

316 87 32

yg 87/316yg 32/316yg

所以x+y=10×(1-19.4%)

96/245x+32/316y=2.24

解得x=4.9g,y=3.16g

生成的MnO2是0.87g

反应后,由于生成了2.24g气体,所以固体物质是7.76g,所以MnO2%=(19.4%×10+0.87)÷(10-2.24)×100%=36.2%.

所以原混合物中氯酸钾是4.9g,高锰酸钾是3.16g,反应后二氧化锰的质量分数是36.2%

希望对你有所帮助!

不懂请追问!

望采纳!